Деление - электролит
Cтраница 2
Рассмотрим с этой точки зрения электролитический распад и познакомимся с рядом важных сопутствующих ему явлений: с делением электролитов на сильные и слабые, с постепенной диссоциацией многоосновных электролитов, с гидролизом, образованием комплексных ионов и с так называемыми буферными системами. [16]
Однако более важным, на наш взгляд, результатом представления свойств растворов в виде зависимостей, изображенных на рис. V.6, является не деление электролитов на группы, а обнаружение неожиданного факта: все I - 1-электролиты в воде описываются единой системой кривых. В основе этой системы, возможно, лежит единое уравнение, но с разными параметрами. Поиски такого уравнения целесообразно вести не эмпирическим путем. [17]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято 1 что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов-кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения как процесс, проходящий в несколько последовательных стадий. [18]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято, что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов - кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения как процесс, проходящий в несколько последовательных стадий. [19]
Заканчивая рассмотрение единой количественной теории диссоциации электролитов, следует заметить, что она основана на том положении, что в неводных растворах, а во многих случаях и в водных растворах, диссоциация любых электролитов подчиняется закону действия масс. В связи с этим было принято, что деление электролитов еа сильные и слабые указывает только на состояние их в растворе, а не на принадлежность их к определенному классу веществ. Процесс диссоциации любых электролитов - кислот, оснований и солей - рассматривался с единой точки зрения, как процесс, проходящий в несколько - последовательных стадий. [20]
Таким образом, обе причины, на основании которых в свое время был выделен класс сильных электролитов, в настоящее время отпадают. Следовательно, деление электролитов на сильные и слабые указывает скорее на состояние их в растворе, чем на принадлежность электролитов к определенному классу веществ. Из этого, однако, не следует, что закономерности, установленные для поведения полностью диссоциированных электролитов, потеряли свое значение. [21]
 |
Коэффициенты диффузии электролитов в гидрофобных полимерах. [22] |
Нетрудно видеть, что такое давление электролитов адекватно классификации Штерензо на. Следует, однако, подчеркнуть условность деления электролитов на летучие и нелетучие. Например, при высоких температурах ( выше 100 С) и концентрациях растворов серной кислоты, когда давление ее паров достигает ничтожных долей Паскаля, проникновение серной кислоты в гидрофобные полимеры можно определить экспериментально. [23]
Теоретически обобщив полученный материал, Н. А. Измайлов установил существование различных видов дифференцирующего действия растворителей на силу электролитов и разработал теоретические основы кислотно-основного титрования с применением неводных растворителей. Им дана единая количественная теория диссоциации электролитов и утвержден вывод об условности деления электролитов на сильные и слабые вне зависимости от их состояния в каждой данной среде. [24]
Теоретические и экспериментальные зависимости влияния растворителей на силу солей вполне аналогичны зависимостям для кислот и оснований. Все это еще раз подтверждает, что диссоциацию любых электролитов следует рассматривать с единой точки зрения и что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние веществ в растворе, а не на принадлежность их к классам сильных и слабых электролитов. [25]
Найденные теоретически и экспериментально зависимости влияния растворителей на силу солей вполне аналогичны тем зависимостям, которые установлены для кислот и оснований. Все это еще раз подтверждает, что диссоциацию любых электролитов следует рассматривать с единой точки зрения и что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние веществ в растворе, а не на принадлежность их к классам сильных и слабых электролитов. [26]
Теоретические и экспериментальные зависимости влияния растворителей на силу солей вполне аналогичны зависимостям для кислот и оснований. Все это еще раз подтверждает, что диссоциацию любых электролитов следует рассматривать с единой точки зрения и что деление электролитов на сильные и слабые указывает только на состояние веществ в растворе, а не на принадлежность их к классам сильных и слабых электролитов. [27]
Особенно важны его исследования в области химической кинетики, выявление роли катализаторов и работа над проблемами химического равновесия. Авторитетная поддержка Оствальда помогла признанию теории электролитической диссоциации, его работы обеспечили дальнейшее развитие этой теории, а закон разведения стал одним из критериев деления электролитов на сильные и слабые. [28]
Однако при всей научной ценности этой теории она не свободна от недостатков. Экспериментальная проверка теории электролитической диссоциации показала, что она не применима к растворам многих электролитов, которые были названы сильными электролитами. Электролиты, для которых выводы теории Аррениуса подтверждаются экспериментальными данными, относят к слабым электролитам. Такое деление электролитов условно, так как эти состояния электролита зависят от природы растворителя. Например, хлорид натрия в воде ведет себя как сильный электролит, а в ацетоне проявляет свойства слабого электролита. [29]
Как известно из школьного курса, по способности диссоциировать на ионы растворы электролитов разделяют на слабые и сильные. В растворе слабые электролиты состоят из молекул, которые частично распадаются на ионы под действием растворителя; сильные электролиты состоят из ионов, которые за счет сольватации разъединены между собой. Образование сольватированных ионов обусловливает особые свойства растворов электролитов. Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые. Оно зависит от концентрации электролита, природы растворителя и некоторых других факторов. [30]
Страницы: 1 2 3