Десорбция - пар - вода
Cтраница 1
Десорбция паров воды из активного угля осуществляется в результате продувки нагретого ( как правило) воздуха через сорбент после стадии десорбции растворителя водяным паром. Водяной пар, попадая на холодный сорбент, разогревает его и насыщает водой. [1]
При десорбции паров воды происходит обратное явление. Изменения, вызванные адсорбцией и десорбцией паров воды в кристаллической структуре цементного камня, приводят к изменению микроразмеров всей структуры. При адсорбции паров воды структурные элементы набухают, а вследствие десорбции они претерпевают усадку. При этом только 20 % микродеформаций кристаллов превращаются в макродеформацию, остальная часть гасится внутри. [2]
Закономерности процесса десорбции паров воды промышленными активными углями имеют большое прикладное значение, так как позволяют поставить на научную основу выбор оптимальных условий рекуперации органических растворителей. [3]
 |
Изменение скорости десорбции паров воды со временем. [4] |
На рис. 2.19 для сравнения представлена изобара десорбции паров воды из силикагеля КСМ-6, в структуре которого, в отличие от цеолитов, отсутствуют катионы. [5]
 |
Сравнение кинетических кривых десорбции паров воды из цеолитов NaX. [6] |
Необходимо подчеркнуть, что равенство относительных скоростей десорбции паров воды из цеолитов еще не [ свидетельствует о равноценности их адсорбционной способности. [7]
 |
Характеристика адсорбентов. [8] |
На рис. 2 - 5 для сравнения представлена изобара десорбции паров воды из силикагеля КСМ-6, в структуре которого, в отличие от цеолитов, отсутствуют катионы. Силикагель КСМ-6 ( диаметр зерна 0 8 - 1 2 мм) обладает также хорошими десорбционными свойствами - удаление основной влаги достигается уже при / ЮОн-120 С в течение 8 - 10 мин. С повышением температуры десорбции до 200 С увеличения десорбированной влаги практически не происходит. При более жестких температурных условиях десорбции ( при 300 С) имеет место новый количественный скачок в процессе удаления влаги. Вероятно, это связано с десорбцией определенной части химически связанной влаги. Однако в этих условиях, по-видимому, происходит разрушение кристаллической структуры силикагеля и он частично теряет свои адсорбционные свойства. [9]
Показано, что s - образный характер изотерм адсорбции - десорбции паров воды является общим для всех катионных форм СМ-целлюлозы. Величина сорбции паров воды катионными формами СМ-целлюлозы в пересчете на полное замещение водорода карбоксильных групп катионами металлов симбатна величинам, равным отношению валентности к ионному радиусу катиона. [10]
 |
Сорбция паров воды коксом из угля марки Г ( пласт Болдыровский. [11] |
На рис. 122 - 127 показаны наиболее типичные изотермы сорбции и десорбции паров воды и бензола исследованными коксами. [12]
Изменение тонкой структуры вещества устанавливали определением для каждого образца кокса изотерм сорбции и десорбции паров воды и бензола, как описано выше. [13]
Для характеристики сорбциопных свойств синтезированных нами цеолитов, а также других цеолитов изучались сорбция и десорбция паров воды, бензола и этилбензола при 20 и низкотемпературная ( - 195 8) сорбция паров азота. [14]
Как было показано Ждановым [141], дегидратация поверхности кремнезема вызывает появление гистерезисной петли при измерении изотерм адсорбция - десорбция паров воды, причем такой гистерезис первый раз проявляется на дегидратированном силикагеле. Жданов пришел к заключению, что Н2О адсорбируется главным образом на группах ОН, но оксидные мостики, получаемые в результате дегидратации, могут быть регидратированы до образования групп ОН за счет адсорбции воды. Доказательством того, что Н2О адсорбируется на группах ОН, согласно Жданову, является следующий факт. [15]
Страницы: 1 2 3