Cтраница 2
Хромоксан чисто-голубой БЛД ( альберон), 0 1 % - ный водный раствор. [16]
С алюминием хромазурол ( альберон) образует при рН 6 3 - 6 4 окрашенное соединение с максимальным поглощением лучей Хмакс при 540 ммк. [17]
Кривые изомолярных серий системы алюминий - альберон, снятые по всем длинам волн видимого спектра, также подтверждают образование различных соединений в зависимости от рН и соотношения компонентов. С другой стороны, для системы хромазурол S - железо ( III) английскими химиками [5] также было констатировано существование в определенных для каждого условиях нескольких комплексных соединений. [18]
При рН 4 6 комплекс бериллия с альбероном образуется очень быстро и при комнатной температуре сохраняет устойчивость не менее 4 час. [19]
Поскольку для алюминия известно мало хороших реагентов, альберон представляет несомненный интерес. [20]
При более низких значениях рН сильно возрастает поглощение альберона, а при более высоких - комплексов III значительно снижает поглощение комплекса альберона с бериллием. В этих условиях трудно определить точное значение молярного коэффициента погашения раствора комплекса. Максимум поглощения комплекса при использовании раствора реагента в качестве раствора сравнения находится при - 570 нм. [21]
Для бериллия описано сравнительно много реагентов, среди них альберон ( хромазурол S), по данным [26, 27, 136], является наиболее чувствительным. Кромеальберона, применяются арсеназо I, торон. Литературные данные, однако, недостаточны для того, чтобы вполне однозначно рекомендовать какой-либо один реагент. [22]
Для бериллия описано сравнительно много реагентов, среди них альберон ( хромазурол S), по данным [26, 27, 136], является наиболее чувствительным. Кроме альберона, применяются арсеназо I, торон. Литературные данные, однако, недостаточны для того, чтобы вполне однозначно рекомендовать какой-либо один реагент. [23]
При такой избыточной концентрации ЭДТА обеспечивается полнота образования окрашенного комплекса бериллия с альбероном, но обеспечивается ли полнота маскирования мешающих примесей. Для простоты примем, что общие концентрации всех ионов и молярные коэффициенты светопоглощения соединений MH2R приблизительно одинаковые. Тогда, согласно уравнению (5.6), минимальная разница в условных константах устойчивости комплексов бериллия и мешающих ионов должна составлять четыре порядка, а для полного маскирования Си, Fe и А1 необходимо соблюдение неравенства (5.2) для суммы всех комплексов. [24]
При такой избыточной концентрации ЭДТА обеспечивается полнота образования окрашенного комплекса бериллия с альбероном, но обеспечивается ли полнота маскирования мешающих примесей. Для простоты примем, что общие концентраций всех ионов и молярные коэффициенты светопоглощения соединений MHjR приблизительно одинаковые. Тогда, согласно уравнению (5.37), минимальная разница в условных константах устойчивости комплексов бериллия и мешающих ионов должна составлять четыре порядка, а для полного маскирования Си, Fe и А1 необходимо соблюдение неравенства (5.35) для суммы всех комплексов. [25]
Известны цветные реакции бериллия со многими органическими соединениями, например с хи-нализарином, алюминоном, альбероном и др. Эти соединения могут служить индикаторами при титровании бериллия. Для устранения влияния Mg2, Са2, Sr2, Ва2, Cu2, Zn2, Cd2, Со2, Ni2, Hg2, Fe3 титрование ведут в присутствии этилендиамийтетрауксусной кислоты. В качестве титранта предпочитают пользоваться не салициловой кислотой, а значительно более растворимой в воде 5-сульфосал ИЦиловой кислотой. [26]
Известны цветные реакции бериллия со многими органическими соединениями, например с хи-нализарином, алюминоном, альбероном и др. Эти соединения могут служить индикаторами при титровании бериллия. Для устранения влияния Mg2, Са2, Sr2, Ва2, Cu2 Zn2, Cd2, Со2, Ni2, Hg2, Fe3 титрование ведут в присутствии этилендиами-нтетрауксуснои кислоты. В качестве титранта предпочитают пользоваться не салициловой кислотой, а значительно более растворимой в воде 5-сульфосалициловой кислотой. [27]
Такая концентрация не является чрезмерной и, следовательно, комплексен III может применяться при определении бериллия альбероном, что соответствует опытным фактам. [28]
При более низких значениях рН сильно возрастает поглощение альберона, а при более высоких - комплексов III значительно снижает поглощение комплекса альберона с бериллием. В этих условиях трудно определить точное значение молярного коэффициента погашения раствора комплекса. Максимум поглощения комплекса при использовании раствора реагента в качестве раствора сравнения находится при - 570 нм. [29]
В присутствии алюминия п хрома ( в количествах более 1 мг) раствор необходимо нагреть до - 90 и перед введением альберона охладить. Если и анализируемом растворе содержится цирконий, следует добавить соответствующее количество винной кислоты. [30]