Дихлорид - железо
Cтраница 1
Дихлорид железа очень гигроскопичен и легко окисляется на воздухе. Хранят его в запаянной ампуле пли в плотно закрытой склянке. [1]
 |
Диаграмма плавления FeCl3 - NaCl. [2] |
Дихлорид железа растворим в воде, спирте, ацетоне, не растворим в эфире. [3]
Дихлорид железа дает ряд комплексных солей и твердых растворов с некоторыми хлоридами металлов. Так, при совместной кристаллизации компонентов получены соединения состава NH4C1 FeCl2 - 6H2O; LiCl - FeCl2 - 3H2O; KCl - FeCl2 - 2H2O и др. Хлорид кальция и дихлорид железа образуют эвтектическую смесь при 592 С, содержащую 44 5 % мол. [4]
Дихлорид железа может быть выделен при действии хлора на раскаленное железо, однако трудно предотвратить более глубокое хлорирование. [5]
Дихлорид железа применяется как лечебное средство при анемии, также в качестве тонизирующего средства и ускорителя образования эритроцитов. [6]
 |
Диаграмма плавления FeCl3 - NaCl. [7] |
Дихлорид железа - РеС12, молекулярная масса 126 75 - белые кристаллы или чешуйки, на воздухе в результате окисления желтеют. [8]
Наиболее просто дихлорид железа FeCla можно получить из трихлорида железа РеС13 восстановлением водородом. Трихлорид железа настолько гигроскопичен, что заметно поглощает влагу даже за время перенесения его в прибор для восстановления. [9]
 |
Диаграмма плавления FeCl3 - NaCl. [10] |
Плотность паров дихлорида железа ( по отношению к воздуху) в среде хлористого водорода при желтом калении возрастает от 6 38 до 6 67, что соответствует плотности смеси примерно равных количеств мономерных и димерных молекул. [11]
По другому методу дихлорид железа получают хлорированием металлического железа хлористым водородом. Если процесс вести при 700 С, продукт остается в реакционном пространстве, а при 850 - 1000 С дихлорид железа возгоняется и конденсируется в холодной части прибора. [12]
По другому методу дихлорид железа получают хлорированием металлического железа хлористым водородом. Если хлорирование вести при температуре ниже 700, продукт остается в реакционном пространстве. Если же хлорирование проводить при 850 - 1000, дихлорид железа возгоняется и конденсируется в холодной части прибора. [13]
Металлическое железо и дихлорид железа не образуют твердых растворов, поэтому они индивидуальны. Являясь постоянными величинами, концентрации этих соединений не учитываются в величине константы равновесия. [14]
Побочные реакции, приводящие к образованию дихлорида железа, особенно вредны для промышленного процесса. Вследствие малой летучести дихлорид остается на поверхности железа и процесс практически прекращается. Кроме того, готовый продукт загрязняется примесью низшего хлорида. Реакция восстановления FeCl3 протекает довольно энергично. На ход реакции влияют измельчение металлического сырья и степень заполнения реакционного аппарата. При плотном заполнении реактора ( например, опилками) выделяющийся дихлорид железа способствует образованию пробки в реакционной зоне. При неплотном заполнении аппарата ( например, обрезками труб) образовавшийся дихлорид под действием избытка хлора переходит в три-хлорид железа. [15]
Страницы: 1 2 3