Cтраница 2
Уравнение ( 208) довольно правильно изображает поведение веществ лишь до давлений в 150 - 200 атм и в области температур, при которых испытуемые газы не переходят в конденсированное состояние. Пригодность уравнения Ван-дер - Ваальса зависит также от строения веществ: в случае сильно полярных газов оно применимо при более низких давлениях, чем в случае газов неполярных. Решение термодинамических уравнений с использованием уравнения Ван-дер - Ваальса производится по той же схеме, как и в случае уравнения идеального газа: уравнение ( 208) решается относительно требуемой переменной, затем берется частная производная от этой переменной по другой переменной, и полученное выражение подставляется в термодинамическое уравнение. [16]