Использование - платиновый электрод
Cтраница 2
Для удаления растворенного серебра раствор подвергают электролизу в течение 1 ч ( при напряжении тока 6 В) с, использованием платиновых электродов. [16]
Титрование раствором бихромата калия может быть осуществлено или с помощью визуальных индикаторов - дифениламиносульфокислот или родственных им соединений, - или потенциометрическим методом с использованием платинового электрода. Однако применение бихромата калия в качестве окисляющего титранта в этих методах имеет некоторые ограничения. Любая примесь окрашенного вещества в титруемом растворе затрудняет визуальное определение конечной точки титрования. Метод ограничивается, таким образом, использованием бесцветных растворов. Потенциометрический метод имеет тот недостаток, что для получения высокой точности анализа требуется постоянная очистка электрода. И даже при этом, как сообщают в работе [5], метод не может считаться надежным. [17]
На рис. 46 приведены вольт-амперные кривые для восстановления ионов серебра, меди, таллия и свинца на фоне 0 1 М растворов КС1 и KNO3, полученные Кольтгофом [4] с использованием стационарного платинового Электрода. Характерной особенностью этих кривых является различие в потенциалах выделения водорода. Это объясняется тем, что выделение водорода зависит от его перенапряжения на металле, который осаждается в процессе электролиза на поверхности платины. Поэтому при восстановлении ионов серебра водород выделяется несколько раньше, чем при восстановлении ионов свинца или меди. [18]
Количественное изучение реакции ионизации водорода на полудогруженных электродах простейшей формы из металлов платиновой группы, хорошо адсорбирующих водород, было проведено в работах [1, 2] в связи с выяснением механизма токообразующих процессов в пористых электродах топливных элементов. При использовании высокоактивного платинового электрода ( с фактором шероховатости а - 100) в растворах серной кислоты [1] и активного никелевого электрода в растворах щелочи [2] было установлено, что ток ионизации пропорционален периметру трехфазной гра -: ницы металл - газ - электролит. [19]
Поэтому для воспроизведения условий получения вольт-амперных кривых необходимо очищать поверхность электрода. При соблюдении всех этих усло-вий использование стационарных платиновых электродов позволяет получать вполне воспроизводимые вольт-амперные кривые как для катодных, так и для анодных процессов. [20]
Готовят - 10 - 4 М раствор относительно каждого из определяем мых ионов на фоне аммиач. Указанный раствор переносят в электролизер и полярографируют с использованием микродискового платинового электрода ( рабочий электрод) и донной ртути. На переменнотоковой полярограмме регистрируют три пика. [21]
Впоследствии был разработан метод определения фосфата солями висмута с использованием платинового электрода 14, на котором также можно получить ток восстановления висмута. [22]
Метод основан на реакции комплексообразования НПАВ с молибденфосфорной кислотой. Осаждение НПАВ проводят в водно-спиртовой солянокислой среде с избытком молибденфосфорной кислоты, которую затем оттитро-вывают диантипирилметаном ( ДАМ) потенциометрически с использованием катодно-поляризованного платинового электрода. [23]
Для этого фильтрат после отделения олова выпаривают примерно до 100 мл и подвергают электролизу при перемешивании и нагревании при 90 С с использованием взвешенных сетчатых платиновых электродов. Электролиз проводят при величине приложенного напряжения около 2 5 В и силе тока 2 - 3 А. Свинец, содержание которого сравнительно низко, примерно за 15 - 20 мин количественно выделяется на аноде в виде РЮ2 ( см. гл. После проверки на полноту выделения РЬ2 и Си2 из раствора электроды тщательно промывают, высушивают и взвешивают. [24]
 |
Блок-схема прибора для фотометрического титрования. [25] |
Методика в этом случае очень проста. Например, солянокислый раствор железа ( III) титруют 0 1 М раствором ЭДТА при рН 5 ( ацетатный буферный раствор) с использованием платинового электрода. [26]
Известен метод получения редкоземельных металлов ( La, Nd, Ce, Sm, Y) путем электролиза спиртовых растворов хлоридов. Авторы работы [230] предлагают получать некоторые редкоземельные металлы ( La, Nd, Y) путем электролиза растворов их солей ( ацетатов, бромидов, иодидов и нитратов) в этилендиамине и моноэтаноламине с использованием платиновых электродов и диафрагмы. [27]
Добавляют 10 мл моноэтаноламина Р и оставляют раствор на 1 ч при 20 0 5 С. Затем охлаждают в ледяной бане в течение 10 мин, добавляют 20 мл азотной кислоты ( - 1000 г / л) ИР и титруют при 20 С раствором нитрата серебра ( 0 1 моль / л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически с использованием платинового электрода и электрода сравнения из каломели. [28]
Вольфрам ( У1) определяют [13] титрованием нитратом ртути ( 1) в присутствии адсорбционного индикатора трипафлавина. Изменение окраски индикатора наблюдают в ультрафиолетовом свете: в конечной точке титрования появляется ярко-зеленая флуоресценция. С использованием платинового электрода возможно [231] амперометрическое титрование раствором Hg2 ( N03) a вольфрама при потенциале 0 1 в ( нас. [29]
КРЭ неудовлетворительно функционирует в двуокиси серы. Более удовлетворительные результаты при вольтамперометриче-ских измерениях были получены при использовании цилиндрического платинового электрода. В качестве электродов сравнения применялись как каломельный электрод, так и электрод Ag / AgCl; оба они слегка поляризуются при использовании в двух электродных цепях. [30]
Страницы: 1 2 3