Дихлорэтен

Cтраница 1

Дихлорэтены в присутствии РеСЬ не присоединяют хлорид водорода. Дихлорэтен реагирует с А1С1з бурно, полимеризуясь и давая большое количество смолистых веществ. Образовавшийся комплекс алкена с А1С1з может выть достаточно стабилен; в этом случае он не участвует в дальнейшем превращении, и процесс может тормозиться алкеном. [1]

Дмоизомер дихлорэтена кипит при 60 С и плавится при - 80 5 С, тогда как температура кипения транс-изомер а 48 С, а плавления - 50 С. [2]

При гидрировании дихлорэтенов, которые являются отходами производств растворителей, получение хлорэтена ( винил-хлорида) представляется наиболее желательным. [3]

Зависимость общей константы скорости ( / и константы скорости образования 1 1-дихлорэтена ( 2 от отношения D / /. A. [4]

Скорости образования всех дихлорэтенов описываются аналогичными уравнениями с разными значениями энергий активации и предэкспонента. Однако катализаторы, содержащие амины на активированных углях, не отличаются высокой стабильностью работы. Наилучшие результаты были получены при нанесении солей на отмытую от железа пемзу. Оказалось, что фториды ведут процесс дегидрохлорирования значительно активнее, чем хлориды. [5]

С нежелательным образованием дихлорэтена при гипохлорировапии этилена уже давно пытались бороться либо непрерывной нейтрализацией соляной кислоты, чтобы не мешать гидролизу хлора и поддерживать его скорость постоянной, либо вообще проводя процесс с уже готовой хлорноватистой кислотой. С этой целью можно, например, пропускать олефин вместе с углекислотой в водную суспензию хлорной извести; углекислота образует карбонат кальция и вытесняет свободную хлорноватистую кислоту, которая тотчас же присоединяется к олефину. Однако присутствие хлористого кальция в воде сильно снижает растворимость этилена в реакционной жидкости. Вследствие этого оказывается необходимым применять давление, особенно если работать с разбавленным этиленом. В промышленности в большинстве случаев этиленхлоргидрин получают совместным пропусканием хлора и этилена в воду и при этом мирятся с образованием дихлорэтана, тем более, что в настоящее время последний находит широкое промышленное применение. Реакционная смесь, получающаяся при гипохлорировании этилена по этому методу, содержит 8 - 10 % этиленхлоргидрина, 4 - 5 % соляной кислоты и 15 % ( от веса хлоргидрина) дихлорэтана. В большинстве случаев эту реакционную смесь сразу же перерабатывают в окись этилена. Выделить этиленхлоргидрин в безводной форме из продуктов реакции непосредственным способом невозможно. Перегонка раствора хлоргидрина после предварительной нейтрализации соляной кислоты в лучшем случае дает 42 5 % - ный продукт, так как этиленхлоргидрин образует с водой азеотропную смесь, кипящую при 97 8 и содержащую 42 5 % хлоргидрипа. Такую перегонку следует вести на весьма эффективных колоннах, в противном случае конденсат содержит этиленхлоргидрина значительно меньше, а воды - гораздо больше. [6]

Аддитивное оксихлорирование хлорэтена и дихлорэтенов, очевидно, протекает по аналогичному механизму. [7]

Термодинамические параметры реакций гидрохлорирования этсна и его хлорпроизводных. [8]

Скелетная схема механизма получения дихлорэтенов включает образование промежуточных соединений типа С1СиСН СНС1 соединений с фрагментом [ Си2 - СН СНС1 ] и др. Скорость образования трихлорэтена при 85 С и постоянном рс. [9]

Последние состоят в основном из дихлорэтенов и возвращаются на хлорирование для получения тетрахлорэтана. Кубовая жидкость колонны 10 поступает на вторую колонну 12 для выделения товарного трихлорэтена. [10]

В условиях ингибированного толуолом процесса основным продуктом реакции становятся дихлорэтены [121], а скорость реакции также описывается уравнением первого порядка. [11]

Добавление двухвалентной меди в контактный раствор синтеза хлорэтена ( CuCl - NH4C1 - НС1) приводит к появлению [97] в продуктах дихлорэтенов и уменьшению выхода хлорэтена. Очевидно, их образование происходит через одно и то же промежуточное соединение, которым может быть хлорвинилмедь. Протолиз этого соединения приводит к образованию хлорэтена, а взаимодействие с СиСЬ - хлорвинилкуприхлорида. Пока неясно, является ли превращение р-хлорвинилмеди в р-хлорвинил-куприхлорид результатом реакции замещения или переноса электронов от Си к Си2 через хлоридные мостики. [12]

Нагревание три - или тетрахлорэтена до 600 С и выше приводит к образованию сложной смеси хлорпроизводных GI и С2, состоящей из дихлорэтенов, три - и тетрахлорметанов, тетра хлорэтена, смолистых веществ и углерода. [13]

Метод дегидрохлорирования хлоралканов достаточно широко используется для синтеза хлорорганических растворителей с двойными связями в молекуле, в частности три - и тетрахлор-этенов и полупродуктов для синтеза растворителей, например дихлорэтенов. [14]

Технологическая схема получения метилхлороформа из этилена через. [15]

Страницы: 1 2