Использование - гидрид
Cтраница 3
Более просты статические методы химической осушки масла, однако применение окиси кальция ( засыпка этого реагента в резервуар) осложняется тем, что образующаяся в результате его взаимодействия с водой гидроокись кальция осаждается на гранулах окиси кальция и затрудняет дальнейшее протекание реакции. При использовании гидрида и карбида кальция наряду с гидроокисью кальция образуются газообразные вещества, которые, выделяясь в зоне реакции, препятствуют созданию на поверхности реагента твердого слоя прореагировавшего продукта. Кроме того, при непосредственной засыпке реагентов масло необходимо потом очищать от твердых продуктов реакции, а выделяющиеся в результате реакции газообразные вещества приходится нейтрализовать. [31]
Чтобы получить такой же результат при помощи других методов [9], требуется несколько последовательных обработок. Алкилирование полисахаридов с использованием гидрида натрия рассматривается в гл. [32]
 |
Токсикологические свойства и воспламеняемость некоторых гидридов. [33] |
В случае повреждения сосуда, в котором хранится гидрид металла, необходимо удалить от него источники тепловыделений, которые могут привести к термическому разложению его. Это следует учитывать при использовании гидридов на транспорте. [34]
В водородной бомбе, где используется в качестве твердого горючего дейтерид лития LiD, проходят обе реакции - ядерное превращение лития с выделением трития и превращение дейтерия под действием трития, что сопровождается выделением колоссального количества энергии в 22 4 Мэв на молекулу дей-терида лития. Важная область ядерного применения лития - использование гидрида Li6H для экранировки быстрых нейтронов, которые сильно тормозятся обоими легкими компонентами гидрида лития. [35]
В последние годы исследователи уделяют большое внимание изучению свойств катализаторов на основе гидридов металлов, а также вопросам поиска путей рациональной переработки тяжелых нефтяных фракций. Положительные результаты, полученные в направлении технологии использования гидридов в процессах гидрооблаго-рохивания нефтяного сырья, требуют необходимых детальных исследований физико-химических свойств и природы действия катализаторов. [36]
Располагаемого тепла за ездовой цикл достаточно всего лишь для выделения 12 5 % необходимого количества водорода при использовании гидрида Mg - Н2; 21 5 % - при использовании гидрида Mg2Cu - Н3 и 24 % - при использовании гидрида Mg2Ni - Н4 при минимальном рабочем давлении в системе питания 0 15 МПа. Следовательно, гидриды этой группы не могут быть использованы в качестве самостоятельных аккумуляторов водорода для автомобилей. Их применение целесообразно в комбинированных схемах с низкотемпературным гидридом, что позволит существенно снизить общую массу гидридной системы. Гидрид Mg2CuH3 не представляет интереса, так как не имеет преимуществ перед гидридом Mg2NiH4, а его сорбционная способность значительно ниже. [37]
Располагаемого тепла за ездовой цикл достаточно всего лишь для выделения 12 5 % необходимого количества водорода при использовании гидрида Mg - Н2; 21 5 % - при использовании гидрида Mg2Cu - Н3 и 24 % - при использовании гидрида Mg2Ni - Н4 при минимальном рабочем давлении в системе питания 0 15 МПа. Следовательно, гидриды этой группы не могут быть использованы в качестве самостоятельных аккумуляторов водорода для автомобилей. Их применение целесообразно в комбинированных схемах с низкотемпературным гидридом, что позволит существенно снизить общую массу гидридной системы. Гидрид Mg2CuH3 не представляет интереса, так как не имеет преимуществ перед гидридом Mg2NiH4, а его сорбционная способность значительно ниже. [38]
Располагаемого тепла за ездовой цикл достаточно всего лишь для выделения 12 5 % необходимого количества водорода при использовании гидрида Mg - Н2; 21 5 % - при использовании гидрида Mg2Cu - Н3 и 24 % - при использовании гидрида Mg2Ni - Н4 при минимальном рабочем давлении в системе питания 0 15 МПа. Следовательно, гидриды этой группы не могут быть использованы в качестве самостоятельных аккумуляторов водорода для автомобилей. Их применение целесообразно в комбинированных схемах с низкотемпературным гидридом, что позволит существенно снизить общую массу гидридной системы. Гидрид Mg2CuH3 не представляет интереса, так как не имеет преимуществ перед гидридом Mg2NiH4, а его сорбционная способность значительно ниже. [39]
В машиностроении ( особенно в приборостроении и часовой промышленности) применяют гидрид титана как источник водорода высокой чистоты. Титан способен активно поглощать водород при температурах 450 - 600 С и легко отдавать его при более высоких температурах. Показательно использование гидрида титана при светлом отжиге часовых волосков и других деталей прецизионной точности, где применение TiH2 позволило упростить технологию и аппаратуру отжига и резко повысить выкод годного продукта. Выпускаемый гидрид электролитического титана ( по ТУ 48 - 10 - 5 - 76) имеет крупность - 2 0 63 мм. [40]
Амин может быть заменен нитросоединением или другим азотсодержащим соединением, превращающимся в первичный амин при восстановлении. Можно предусмотреть меры, сводящие к минимуму дальнейшее алкилирование; так, в синтезе первичных аминов обычно используют избыток аммиака. Избыток первичного амина в реакционной смеси обеспечивается медленным добавлением карбонильного соединения; одновременно уменьшается возможность конкурирующей реакции-альдольной конденсации. Наиболее эффективно реакция проходит при использовании типичного катализатора гидрирования ( никель Ренея или платина) или при использовании гидридов металлов, например цианоборо-гидрида натрия или лития. Довольно часто реакция сопровождается конкурентно протекающим процессом восстановления. Промежуточно образующиеся имины могут быть, конечно, получены и другими методами ( см. гл. [41]
Стационарные устройства для хранения водорода в форме гидридов не имеют строгих ограничений по массе и объему, поэтому лимитирующим фактором выбора того или иного гидрида будет, по всей вероятности, его стоимость. Для некоторых направлений использования может оказаться полезным гидрид ванадия, поскольку он хорошо диссоциирует при температуре, близкой к 270 К. Рвдрид магния является относительно недорогим, но имеет сравнительно высокую температуру диссоциации 560 - 570 К и высокую теплоту образования. Железо-титановый сплав сравнительно недорог, а гидрид его диссоциирует при температурах 320 - 370 К с низкой теплотой образования. Использование гидридов имеет значительные преимущества в отношении техники безопасности. Поврежденный сосуд с гидридом водорода представляет значительно меньшую опасность, чем поврежденный жидководородный танк или сосуд высокого давления, заполненный водородом. [42]
Однако в некоторых случаях желательно использовать флюсы. Большинство обычных флюсов, обеспечивающих хорошее смачивание поверхности подлежащих пайке деталей, вызывает некоторую коррозию. Этого недостатка лишены флюсы на основе гидридов переходных металлов. У таких гидридов одним из продуктов оазложения является водород, а другим - металл, который сплавляется с припоем. При использовании гидридов как флюсов были толучены контакты. Например, при пайке кремния на его поверхность наносят тонкий слой гидрида; затем эту поверхность приводят в контакт с припоем при умеренной температуре в среде азота или водорода. Для нанесения гидрида используется суспензия его порошка в органическом биндере, например в растворе нитроклетчатки в амилацетате. Продолжительность пайки лежит в пределах 1 - 10 мин. [43]
 |
Скорость выделения водорода из LaNis при различных температурах. [44] |
Кроме вышеперечисленных систем хранения водорода могут быть использованы некоторые металлы или сплавы, хорошо поглощающие водород и при нагревании выделяющие его. К таким металлам могут быть отнесены титан, магний и ряд других металлов. Эти системы обладают обратимостью процессов ( гидрирование-дегидрирование) и могут многократно использоваться для хранения водорода в отличие от разовых источников водорода, к которым относится вышеописанный гидролиз гидридов металлов. Основным недостатком многих аккумуляторов водорода является то, что для их дегидрирования требуется достаточно высокая температура. Так, для выделения водорода из титана требуется 900 - 1100 С. Другим примером может служить система с использованием гидрида магния, который тоже может многократно поглощать и выделять водород. [45]
Страницы: 1 2 3 4