Использование - спектральные данные
Cтраница 1
Использование спектральных данных ( хотя в значительной степени и приближенных) о степенях свободы движений адсорбированных молекул позволяет оценить вклад этих движений в значение энтропии адсорбции. Сравнение рассчитанных по приближенным формулам величин с экспериментальными величинами энтропии адсорбированных молекул в свою очередь позволяет сделать выводы о степени подвижности адсорбированных молекул. [1]
Существенное различие возникает при использовании спектральных данных [40, 41] для воды в ИК-области. [2]
Интегралы 3 вычисляются эмпирически с использованием спектральных данных точно так же, как в исходном методе Хюккеля; интегралами, содержащими не соседние атомы, пренебрегают. [3]
Интегралы fJ вычисляются эмпирически с использованием спектральных данных точно так же, как в исходном методе Хюккеля; интегралами, содержащими не соседние атомы, пренебрегают. [4]
 |
Энтропия некоторых веществ при различных температурах. [5] |
Один из них основан на использовании спектральных данных и данных о строении молекул. Статическая термодинамика позволяет на основе этих сведе ний произвести расчет абсолютного значения энтропии; при этом не исполь зуются допущения, принятые в рассмотренном термохимическом ( калориметри ческом) методе. Результаты определения энтропии этими двумя методами привели к значениям, хорошо согласующимся между собой. [6]
Все эти предсказания совпадают с результатами подробных расчетов, основанных на использовании спектральных данных. [7]
Нелинейная симметричная трехатомная молекула озона наряду с Н20 и некоторыми другими является одним из классических примеров использования спектральных данных для расчета длин связей и величины центрального угла. [8]
В методах статистической термодинамики используются два пути расчета. Первый, более общий, основан на использовании спектральных данных, характеризующих уровни энергии молекулы или атома в различных состояниях. Второй, более частный, основан на использовании молекулярных постоянных - массы атомов, расстояния между ними, углов между направлениями валентных связей и др. Вращательные спектры до недавнего времени были труднодоступны ( см. § 25), поэтому расчеты вращательных составляющих термодинамических функций часто производились преимущественно на основе молекулярных постоянных. [9]
Один из них, например, основан на использовании спектральных данных и данных о строении молекул. При этом совершенно не используются допущения, принятые при термохимическом определении энтропии. Полное согласие между результатами определения энтропии этими двумя методами указывает на надежность обоих методов и, в частности, на справедливость постулата Планка. [10]
Расчет колебательных термодинамических функций кристаллов связан с решением двух задач: задачи выбора силового поля в кристалле и задачи расчета, на основании использования силовой схемы, термодинамических функций. Те же самые задачи приходится решать и при расчете колебательного вклада в термодинамические функции молекул газа, но для кристаллов решение обеих этих задач затруднено из-за большого числа колебательных степеней свободы. Это усложняет использование спектральных данных при выборе силового поля и вычисление частот три расчете термодинамических функций. Поэтому вопросы о силовом поле в теории колебаний молекул разработаны значительно лучше, чем в теории колебания кристаллов, и использование данных о силовом поле молекул, полученных исходя из исследований молекулярных газов, для расчета колебаний частиц в кристаллах - актуальная задача. В частности, для многих молекул применение валентной схемы сил имеет преимущество перед использованием схемы центральных сил, которую чаще всего встречают в кристаллах. Следовательно, оправданным является применение валентной схемы и при расчете колебаний частиц в кристаллах, особенно в кристаллах с гомеополярными связями, к которым относится алмаз. [11]
 |
Энтропия некоторых веществ при различных температурах. [12] |
Надежность этого метода, а вместе с тем и применимость постулата ( VIII, 45) доказываются, в частности, следующим. Один из них основан на использовании спектральных данных и данных о строении молекул. Статическая термодинамика позволяет на основе этих сведений произвести расчет абсолютного значения энтропии; при этом не используются допущения, принятые в рассмотренном термохимическом ( калориметрическом) методе. Результаты определения энтропии этими двумя методами привели к значениям, хорошо согласующимся между собой. [13]
Надежность этого метода, а вместе с тем и применимость постулата ( XI, 23) доказываются, в частности, следующим. Один из них основан на использовании спектральных данных и данных о строении молекул. Статическая термодинамика позволяет на основе этих сведений рассчитать абсолютное значение энтропии, не используя допущений, принятых в рассмотренном термохимическом ( калориметрическом) методе. [14]
 |
Энтропия одного моля BiCl3 в кристаллическом состоянии ( /, в равновесных состояниях жидкости ( 2 и пара ( 3 и в стандартном состоянии газа ( 4 при Температурах от 300 до 1200 К. [15] |
Страницы: 1 2