Дихроматы
Cтраница 2
 |
Свойства металлов VIlB-нодгруппы. [16] |
Все хроматы и дихроматы токсичны для человека и животных. [17]
Хроматы, особенно дихроматы, - сильные окислители. [18]
Все хроматы и дихроматы - сильные окислители, особенно если реакции протекают в кислой среде. [19]
Все хроматы и дихроматы токсичны для человека и животных. [20]
Как правило, дихроматы растворяются в воде лучше хроматов. [21]
Именно по этой причине дихроматы и полихроматы, устойчивые в кислотной среде, являются более энергичными окислителями. [22]
Соли, хроматы и дихроматы, при изменении кислотности среды переходят друг в друга. [23]
Наибольшее значение имеют хроматы и дихроматы - производные хромовой Н2СгО4 и дихромовой Н2 Сг2О7 кислот соответственно; сами кислоты известны только в растворе. [24]
Метод позволяет определять хро-маты, дихроматы, перхлораты и другие окислители, а также нитросое-динения и органические красители. [25]
Сильным окислителем являются хроматы, дихроматы, три-оксид хрома. Так при контакте с триоксидом хрома самовозгораются многие органические соединения. [26]
Соответствующие им соли хромоты и дихроматы обладают сильными окислительными свойствами. Из СЮ3 приготовляют растворы для электролитического хромирования. Гидроксид хрома Сг ( ОН) 3 имеет амфотерный характер. Хромовые квасцы: аммониевые NH4Cr ( S04) 2 12Н2О и калиевые KCr ( S04) 2 12Н20 выделяются из холодных растворов в виде темно-фиолетовых больших кристаллов, хорошо растворимых в воде. Хромокалисвые квасцы применяют при дублении кож, в текстильной промышленности, в производстве кинопленки. Для хрома характерно комплексообразование. [27]
Нейтральные или кислые хроматы ( дихроматы), три -, тетра - и перхроматы получаются из различных хромовых кислот, в частности, из нормальной кислоты ( Н2СгО4) или из дихромовой кислоты ( Н2Сг2О7), не выделенной в чистом виде. [28]
В какой среде хроматы переходят в дихроматы, и наоборот. [29]
В какой среде хроматы переходят в дихроматы и наоборот. [30]
Страницы: 1 2 3 4