Исследование - кинетика - реакция
Cтраница 1
Исследования кинетики реакции между перекисью водорода и кислым раствором хлорамина Т [226] показали, что реакция протекает более сложно, чем выражается стехиометрическим уравнением. [1]
Исследование кинетики реакции показало, что она имеет первый порядок по катиону пиридиния и второй по гидроксил-иону. С этим согласуется наблюдение, что при высоких концентрациях щелочи лимитирующей стадией является присоединение гидроксил-иона к катиону, тогда как при более низких концентрациях ионов - ОН скорость процесса определяется стадией перехода от циклической к открытой форме. По аналогичной схеме расщепляются щелочами соли пирилия. Бензо-аналоги пирклиевого и пиридиниевого катионов дают продукты раскрытия цикла значительно труднее, и в обычных условиях в смеси преобладает циклический карбинол. [2]
Исследование кинетики реакций в замкнутом объеме имеет ряд преимуществ. [3]
Исследование кинетики реакций началось не очень давно. [4]
Исследование кинетики реакции показало, что во многих случаях имеется индукционный период, во время которого формируется активный комплекс катализатора. Отмечено торможение процесса ядом веществ, в том числе образующимися продуктами, что характерно для металлокомплексного катализа. [5]
Исследования кинетики реакций [12] дают информацию о влиянии растворителей на скорости и механизм реакций в растворе. Различными спектроскопическими методами могут быть получены ценные сведения о поведении систем в растворе. [6]
Исследование кинетики реакции показало, что во многих случаях имеется индукционный период, во время которого формируется активный комплекс катализатора. Отмечено торможение процесса рядом веществ, в том числе образующимися продуктами, что характерно для металлокомплексного катализа. [7]
Исследования кинетики реакции показали, что в первую половину реакции лауриновая кислота соединяется с эквивалентными количествами диэтаноламина. [8]
Исследование кинетики реакции затруднялось тем, что алюмохромо-калиевый катализатор после регенерации воздухом не обладал постоянной активностью в первые часы работы, что было связано с разработкой катализатора. [9]
Исследование кинетики реакции ( диэтиламино) триэтилолова с гидридом триэтилолова показало, что она имеет суммарный второй порядок и первый порядок по каждому из реагентов. [10]
Исследование кинетики реакции гексаметилциклотрисилазана в присутствии едкого кали при различных температурах показало, что в процессе реакции метан выделяется вначале с большей скоростью, а затем скорость его выделения замедляется. Количество выделившегося метана зависит не только от времени нагревания, но и от температуры реакции. [11]
 |
Зависимость степени превращения при равновесии. [12] |
Исследование кинетики реакции при 240 ат на катализаторе, приводящем к снижению энергии активации до 20 ккал, дало результаты, представленные на рис. IX-76. Превращению подвергалась стехиометрическая смесь исходных веществ ( парциальные. [13]
Исследование кинетики реакции существенно упрощается, если вместо анализа жидкой фазы анализируют паровую фазу, находящуюся в равновесии с жидкой фазой. В парах реакция обычно не проходит, например, из-за нелетучести одного из реагентов или катализатора. Отметим, что реакции многих типов в газовой фазе не идут или протекают неизмеримо медленно по сравнению с реакцией в растворе. [14]
Исследование кинетики реакций между твердыми веществами часто представляет большие трудности, в особенности если реакция протекает в несколько стадий. Иногда скорость некоторых процессов можно оценить на основании данных рентгеновского анализа [7], но уже упомянутые факторы препятствуют ее точному определению по увеличению интенсивности соответствующих линий продуктов реакции на рентгенограмме. Гораздо легче изучать кинетику реакций, в которых выделяются газообразные продукты ( например, взаимодействие кислотного окисла с карбонатом металла); поэтому при выборе объектов исследования этим реакциям отдавалось предпочтение перед такими, в которых образуются одни только твердые вещества. Однако даже и в таких, по-видимому, простых случаях, выводы нужно делать с осторожностью, так как выделение газа может происходить только в одной из стадий изучаемой сложной реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4