Исследование - кинетика - реакция
Cтраница 3
 |
Изменение констант скоростей реакции поликонденсации хлоран-гидрида изофталевой кислоты с я я - диоксидифе-нилпропаном в зависимости от температуры. [31] |
Исследование кинетики реакции ди - метилтерефталата с этиленгликолем было проведено Скварским [14], который определил, что она протекает по третьему порядку. [32]
Исследование кинетики реакции фосфина, сульфана и ацетилена с хлоридными комплексами Hg ( II) в кислых р: створах. [33]
Исследование кинетики реакции этерификации проводили в закрытой системе ампульным методом, преимущество которого состоит в неизменности весового соотношения между катализа-том и катализатором во время опыта. [34]
 |
Влияние растворителя на энергию активации. а и предэкспоненииальный множитель А в реакции разложения N2O5. [35] |
Исследование кинетики реакции ацилирования анилина хлористым бензоилом показало, что при переходе от одного растворителя к другому резко изменяются константа скорости и энергия активации. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса остается практически неизменным. Однако для гетерополярных реакций можно ожидать при смене растворителя существенного изменения 2Даг, за счет чего значения А могут меняться на несколько порядков. Уравнения (218.19) и (218.20) справедливы и для реакций в газовой фазе. [36]
Исследование кинетики реакций первого порядка спектрофото-метрическими методами осуществляется довольно просто и заключается [196] в графическом построении зависимости D f ( т), где D - разность оптических плотностей двух реагирующих веществ, в одном из которых реакция шла в течение более длительного времени, чем в другом; т - время реакции. Наклон кривой дает константу скорости реакций первого порядка. [37]
Исследования кинетики реакций присоединения дейтерия к бензолу и обмена с дейтерием позволили Поляньи и сотрудникам [50, 83] и А. [38]
 |
Энергия активации и предэкспоненцнальные множители k для реакций азотокисных моно - и полирадикалов с этилбензолом. [39] |
Исследование кинетики реакции бирадикалов XXXVI и XXXVII показало, что реакционная способность радикальных центров этих бирадикалов не отличается от реакционной способности аналогичных монорадикалов; каждый реакционный центр кинетически ведет себя как индивидуальный монорадикал. [40]
Исследование кинетики реакции обмена хлора на аминогруппы, происходящей при нагревании о - и n - нитрохлорбензолов с водными растворами аммиака показало, что в условиях полной растворимости хлорнитропроизводного ( судя по кинетическим данным в 100 мл 25 % NH3 растворяется при 160 С не менее 6 6 г я-нитро-хлорбензола [334], а о-нитрохлорбензола при 150 С - не менее 4 95 г [335], реакция эта является обычной бимолекулярной реакцией. Скорость ее ( удобны для измерения кинетики реакции температуры 140 - 180 С) прямо пропорциональна концентрации как аммиака, так и хлорнитропроизводного. [41]
Исследование кинетики реакции крекинга кумола на стабильном участке активности Н - эрионита дало нам возможность определить кажущуюся энергию активации, которая для этого катализатора составляла 22 ккал / моль, что значительно превышает величину, найденную для Н - фожазита - 14 5 ккал / моль. [42]
Исследование кинетики реакций нуклеофильного присоединения показывает, что их механизм, по-видимому, ближе к синхронному. На это указывает зависимость скорости от концентрации HY или какого-либо другого соединения с кислотными свойствами, что исключает двухстадийный механизм. [43]
Исследование кинетики реакции ацилирования анилина хлористым бензонлом показало, что при переходе от одного растворителя к другому резко изменяются константа скорости и энергия активации. Предэкепоненциальпый множитель в уравнении Аррениуса остается практически неизменным. Однако для гетерополярных реакций можно ожидать при смене растворителя существенного изменения ЕАа, за счет чего значения А могут меняться на несколько порядков. Уравнения (218.19) и (218.20) справедливы и для реакций в газовой фазе. [44]
Исследования кинетики реакции гидролиза хладона 11 при температурах 80 - 250 С в реакторах из стали 15Х18Н12С4ТЮ показали, что при 80 С в течение 1000 ч реакция гидролиза протекает крайне медленно. При температурах 150 и 200 С основными продуктами гидролиза являются двуокись углерода и хлористый водород. При всех исследованных температурах фтористый водород не был обнаружен. Вероятно, он успевал прореагировать со стенками реакционного сосуда. Фторфосген присутствовал в виде микропримесей. [45]
Страницы: 1 2 3 4