Электрохимическое исследование

Cтраница 1

Электрохимические исследования на платиновом электроде и анализ растворов после коррозионных испытаний свидетельствуют о наличии заметного количества низкомолекулярных кислот ( муравьиной, уксусной, пропионовой), образующихся вследствие окисления при повышешшх температурах имеющихся в исходных спиртах примесей альдегидов, кетонов и других кислородсодержащих органических соединений, которые в отличие от низкотемпературного механизма являются ответственными за коррозионный процесс. [1]

Электрохимические исследования, а также производственные испытания подтвердили лабораторные данные и показали, что-титан по сравнению с нержавеющими сталями обладает высокой сопротивляемостью к коррозионному разрушению в растворах хлорида стронция в диапазоне рН 1 - 10 при температуре 80 С. [2]

Электрохимические исследования с использованием этого класса растворителей чрезвычайно расширились в последние годы и обусловлены проявленным к ним интересом со стороны двух относительно независимых областей электрохимии. Большинство этих работ опубликовано и доступно. В таких источниках тока используются литиевые аноды и органические электролиты. Только малая часть этих работ опубликована в журналах, большинство существует в виде отчетов, которые, хотя и не являются закрытыми материалами, легко доступны лишь для организаций, работающих в этой области по правительственным заказам и получающих соответствующие материалы сразу после их появления. [3]

Электрохимические исследования показывают, что повышение коррозионной стойкости титана при легировании его палладием происходит вследствие смещения стационарного потенциала сплава за счет снижения перенапряжения катодной реакции, в область значений, где титан частично или полностью пассивен. [4]

Электрохимические исследования показывают, что титан подвергается сильному химическому действию только в тех средах, где защитный слой окисной пленки разрушается и не восстанавливается. Так, в горячих растворах соляной кислоты титан подвергается коррозионному разрушению. [5]

Скорость коррозии в зависимости от содержания Та в сплава Nb-Та в растворах H2SO4 и НС1 при 100 С. [6]

Электрохимические исследования проводили снятием нестационарных потенциостатических поляризационных кривых при помощи электронного потенциостата; скорость повышения потенциала равнялась 50 мв / мин. Кривые начинали снимать с катодной поляризации путем смещения потенциала к положительным значениям. [7]

Электрохимические исследования [150] показали, что пассивность железа нарушается, если в насыщенном растворе гидрата окиси кальция содержится 0 0035 % хлористого кальция. В бетоне мы имеем дело со значительно более высокими концентрациями СаС12 и тем не менее, как видно из цитированных выше источников, зачастую не наблюдаем коррозии стали. Опытами Боймеля и Кэше [234] установлено, что при добавке СаС12 в бетон в количестве до 0 9 % веса цемента не возникает коррозии стали. [8]

Влияние основных факторов термодеформационного цикла и концентрации напряжений на коррозионное растрескивание стали СтЗсп в кипящем растворе нитратов 45 %. [9]

Электрохимические исследования проводились в 3 % - ном растворе Nad, 20 % - ном растворе NaOH и в производственных средах. [10]

Электрохимические исследования, проведенные на Ст. [11]

Сопряжение процессов катодного восстановления металла ( 1, 2 ц анодного окисления восстановителя ( 3 4 на поверхности металла. [12]

Электрохимические исследования вместе с тем показали [50], что сопряжение анодных и катодных реакций во многих случаях осуществляется более сложным образом, чем это описано выше, - наблюдается взаимное влияние электрохимических реакций. [13]

Электрохимические исследования, проведенные в модельном электролите показали возможность протекания КРН данной стали. [14]

Электрохимические исследования установили [18], что легирование сплава магнием расширяет пассивную область для алюминия. Диаграмма электрохимического равновесия показывает некоторое положительное влияние на стойкость алюминиевых сплавов в щелочных растворах путем легирования цинком, поскольку цинк сохраняет пассивное состояние при больших значениях рН по сравнению с алюминием. [15]

Страницы: 1 2 3 4