Электрохимическое исследование

Cтраница 3

Электрохимическое исследование смесей уксусного ангидрида с уксусной кислотой Винником и Вельским [36, 37] показало, что электропроводность этих смесей меняется в зависимости от состава по колоко-лообразной кривой, имеющей максимум при содержании уксусной кислоты 50 % ( мас. [31]

Электрохимическое исследование коррозионной стойкости титана показало, что она определяется отсутствием области активного анодного растворения в малым током пассивации. [32]

Кривые потенциал - время, снятые на. стальном электроде. [33]

Электрохимические исследования поведения стального электрода в растворе соли нитротерефталевой кислоты проведены с цель4 изучения механизма защитного действия. Кривые потенциал-время ( рис. 2) и поляризационные кривые ( рис. 3) были сняты в 0 02 М растворах нитротерефталатов натрия и гексаметиленшш-на ( фон - 0 001 H. Для установления влияния кислорода кривые были сняты в атмосфере азота ] и в атмосфере лоздуха. [34]

Электрохимические исследования зависфюсти изменения потенциала во времени, а также снятие поляризационных кривых подтверждают описанный механизм защитного действия: восстановление гатротерефталатов в катодном процессе и пассивацию поверхности железа в анодном. [35]

Электрохимические исследования образцов котельной стали при повышенных температурах и давлениях проводят в средах, содержащих хлориды, сульфаты, фосфаты и другие соли, а также различные кислоты и щелочи. В автоклаве обычно поддерживается температура 300 С. Такого рода исследованиями установлено, в частности, что процесс коррозии котельной стали в кислой среде имеет смешанный характер контроля, а в щелочной - анодный. [36]

Зависимость скорости растворения оксидной пленки от ее толщины при 15 ( 1 и 24 С ( 2. [37]

Электрохимические исследования поведения оксидированной меди в растворах серной кислоты различной концентрации показали, что окись меди достаточно активно растворяется в 1 % - ном растворе серной кислоты. [38]

Электрохимическое исследование механизма окислительного дегидрирования 2 4 6-трифенил - 4Н - пирана. [39]

Электрохимические исследования коррозионного поведения стали проводили путем снятия анодных и катодных поляризационных кривых в специально разработанной электрохимической прижимной трехэлектродной ячейке, снабженной дополнительно штуцером для продувки инертным газом ( гелием) и гидрозатвором. [40]

Электрохимические исследования восстановления остальных актиноидов проведены в основном с целью установления низших степеней окисления их в неводных средах. Сведения немногочисленны [360, 359, 824] и касаются механизма процесса. По-видимому, из-за сходства электронных структур низших степеней окисления актиноидов и щелочноземельных металлов полярографическое восстановление их происходит одинаково. В частности, для трехвалентных ионов трансурановых металлов электровосстановление осуществляется двухступенчато через двухвалентное состояние или непосредственно до металла. Потенциалы полуволн имеют близкие значения к величинам E z для лантаноидов, электровосстановление происходит труднее, чем в случае РЗЭ. При ступенчатом восстановлении двухзарядные катионы активно взаимодействуют со следами воды в растворителе с образованием гидролизованной трехвалентной формы. [41]

Электрохимические исследования восстановления остальных актиноидов проведены в основном с целью установления низших степеней окисления их в неводных средах. Сведения немногочисленны [360, 359, 824] и касаются механизма процесса. По-видимому, из-за сходства электронных структур низших степеней окисления актиноидов и щелочноземельных металлов полярографическое восстановление их происходит одинаково. В частности, для трехвалентных ионов трансурановых металлов электровосстановление осуществляется двухступенчато через двухвалентное состояние или непосредственно до металла. Потенциалы полуволн имеют близкие значения к величинам Ei / 2 для лантаноидов, электровосстановление происходит труднее, чем в случае РЗЭ. При ступенчатом восстановлении двухзарядные катионы активно взаимодействуют со следами воды в растворителе с образованием гидролизованной трехвалентной формы. [42]

Электрохимическое исследование поведения пиролитических пленок хрома, полученных разложением бмс-ареновых соединений хрома, в водных и неводных электролитах показало [432], что высокая коррозионная устойчивость покрытий объясняется легкой пассивируемостыо поверхности электрода в водных электролитах. По своей пассивирующей способности ионы можно расположить в следующей последовательности: С1 - Р0 - 80 Повышение температуры электролита приводит к восстановлению пассивирующего слоя. Полная активация электрода в серной и фосфорной кислотах наступает при температурах выше 140 С. При этом электрод растворяется с переходом в раствор иона хрома в трехвалентном состоянии. В растворах соляной кислоты активное состояние по достигается вследствие специфической адсорбции хлора. [43]

Электрохимическими исследованиями установлено, что влияние среды заключается в том, что от ее состава, температуры и концентрации зависит характер анодной и катодной поляризации металла в центре и на границе зерен и, следовательно, стационарный потенциал металла, который часто определяется значением окислительно-восстановительного потенциала среды. [44]

Влияние различных факторов на потенциал стали, покрытой инги бированными и неингибированными составами. [45]

Страницы: 1 2 3 4