Термогравиметрическое исследование

Cтраница 2

Микроструктурные, рентгенофазо-вые, термогравиметрические исследования синтезированных и используемых в настоящее время сложных окислов благородных металлов типа Bi2PdO4 определили рациональность их использования в приборостроении. [16]

Согласно термогравиметрическим исследованиям [ 411 температура дегидратации Ni ( ОН) 2 несколько зависит от условий осаждения. После потери вначале небольшого количества адсорбированной воды в интервале от 100 - 115 до250 - 260 Сдальше начинается разложение гидроокиси, которое практически заканчивается при 500 - 530 С. Максимальная убыль в весе образцов происходит примерно около 330 С. Установлено [300], что гидроокись никеля ( II), полученная из растворов NiSO4 и NaOH, теряет воду, превращаясь в NiO при давлении 80 кбар и температуре 344 10 С. [17]

Согласно термогравиметрическим исследованиям [41 ] температура дегидратации Ni ( ОН) 2 несколько зависит от условий осаждения. После потери вначале небольшого количества адсорбированной воды в интервале от 100 - 115 до 250 - 260 С дальше начинается разложение гидроокиси, которое практически заканчивается при 500 - 530 С. Максимальная убыль в весе образцов происходит примерно около 330 С. Установлено [300], что гидроокись никеля ( II), полученная из растворов NiSO4 и NaOH, теряет воду, превращаясь в NiO при давлении 80 кбар и температуре 344 10 С. [18]

Термогравиметрическим исследованием установлено, что при 1000 С наблюдается лишь небольшая потеря в весе, объясняемая сублимацией. [19]

Термогравиметрическими исследованиями показано, что температура начала окисления люминофоров на сульфидной основе зависит от сформированное. Таким образом, температурный режим синтеза люминофора может существенно влиять на его эксплуатационную стабильность. Можно предположить, что известное влияние на этот параметр должна оказывать химическая природа тех минерализующих или модифицирующих добавок, которые вводятся в шихту при синтезе, так же как и чистота используемого сырья. [20]

Результаты термогравиметрического исследования [77] показывают, что AgNOs устойчив до 473 С. При дальнейшем нагревании начинается разложение на двуокись азота, кислород и металлическое серебро. При 608 С соль разлагается полностью. [21]

Результаты термогравиметрического исследования [75] в интервале температур 180 - 280 С показывают, что потеря веса NH4NO3 с течением времени обусловлена как испарением, так и разложением соли. [22]

Результаты термогравиметрических исследований указывают на то, что масса осадков никеля уменьшается в интервале температур 250 - 650 С. Это может быть следствием выгорания серы или удаления ее в виде газа, а также удаления Н2О, Н2, СО, Ns, присутствие которых выявлено в покрытиях. Растрескивание и разрушение покрытий, содержащих серу, свидетельствует о том, что по границам зерен в процессе термообработки выделяются сульфиды никеля. Так, осадки, содержащие 2 % серы, при отжиге в интервале температур 500 - 600 С рассыпались в порошок. [23]

Результаты термогравиметрического исследования оксиэти-лидендифосфонатов показывают, что все они являются кристаллогидратами. Потеря кристаллизационной воды для тетразамещенных комплексов начинается уже при 30 - 40 С. Одностадийное удаление воды характерно для кристаллогидратов дизамещенных оксиэтилидендифос-фонатов Mg и Са, причем для последнего характерна чрезвычайно высокая термическая устойчивость: его дегидратация начинается при 173 С. [24]

Как показали термогравиметрические исследования, при этих условиях кристаллизуется полутораводный титанилсульфат калия, который при температуре 170 С дегидратируется. [26]

Спектральные в термогравиметрические исследования азотистых соединений богданов-ской. [27]

Из сравнения данных термогравиметрических исследований я ИК-спектроскопин ( рис. 2а и рис. За, б, в) следует, что динамика разложения калий-аммоний пероксониобата ( К: МЪ 1: 1) в общих чертах такова: в интервале 40 - 330 уходит часть связанной воды, аммиака и весь перекисный кислород; от 600 до 730 уходит оставшаяся ко-ординацвонно связанная вода и аммиак. Из этого следует важный вывод, что изменяя атмосферу и режимы разложения, мы можем в широких пределах изменять дефектность метаниобата калия ( как впрочем и других метаниобатов щелочных металлов и их твердых растворов) по кислороду, так как аммиак в момент выделения в интервале 600 - 750 моыет при соответствующих условиях восстановить мета-ниобат калия вплоть до KNb02 - Так как потеря даже небольшого количества кислорода метаниобатами щелочных металлов связана с глубокими изменениями цвета ( от чисто-белого АМЪ03 до черного ANU с) нами был разработан простой способ контроля дефектности по кислороду, используя атлас цвета. [28]

Проведенные ИК-спектроскопические и термогравиметрические исследования этих комплексов свидетельствуют о преимущественной координации Си иминодиацетатноя группировкой и РЬ иминодиметилфосфоновой группировкой ГМДДУДФ. [29]

Схема весов с компенсацией веса цепочкой. [30]

Страницы: 1 2 3 4