Cтраница 2
Таким образом, наблюдаемые закономерности исследуемых реакций ( 1 - 4) - позволяют предположить единый механизм для реакций конденсации альдегидов и спиртов с участием карбокатнонов в образовании промежуточных продуктов - иминов. [16]
Из приведенной схемы следует, что исследуемые реакции обмена проходят по механизму цепных неразветвленных реакций. [17]
Каждой температуре при протекании любой из исследуемых реакций соответствует свое вполне определенное значение равновесного парциального давления кислорода. [18]
Подставляя в полученные уравнения численные значения констант равновесия исследуемых реакций при различных температурах и решая эти уравнения относительно неизвестной х, получим данные, характеризующие состав равновесной смеси. [19]
Если термодинамический анализ показывает, что в состоянии равновесия исследуемые реакции дают достаточно высокий выход ( как это имело место в случае реакций VI 1.6 и VI 1.7), то это дает основание для дальнейшего лабораторного изучения реакций. [20]
Для решения этой системы уравнений необходимо знать коэффициенты скоростей исследуемых реакций. Коэффициенты скоростей определяются, как известно, сечениями процессов и функциями распределения по скоростям реагирующих частиц и продуктов. [21]
С использованием метода стационарных концентраций и представлений о лимитирующей стадии исследуемых реакций выполнено математическое описание процесса конденсации с целью установления его основных кинетических параметров и уточнения отдельных стадий постулируемого механизма получения 3 - 5-дналкилниридипов. [22]
Тот же прием применим и для определения значений lg Л исследуемых реакций. [23]
По найденным уравнениям могут быть определены численные значения lg Kp исследуемых реакций для различных температур. [24]
Рассчитаем состав газовых смесей, которые образуются при достижении равновесия исследуемых реакций. [25]
Рассмотрение этого графика открывает путь к оценке термодинамической возможности протекания исследуемых реакций в условиях стандартного давления. [26]
Представленные в предыдущем разделе результаты отчетливо показывают, что зависимость скоростей исследуемых реакций от х имеет характерную особенность. При увеличении значения х скорость реакции в восстановительных условиях ( дейтерообмен, десорбция 02) имеет минимальное значение, а. [27]
Запишем уравнения материального баланса, которые следуют из приведенных выше стехжшетрических уравнений исследуемых реакций. [28]
Данные табл. IX-9 могут быть использованы для получения точных значений стандартных изобарных потенциалов исследуемых реакций, которые больше точных значений Ig Kp в ( - 4 575 - Г) раз. [29]
Как следует из данных таблицы, где приведены рассчитанные термодинамически стандартные значения потенциалов исследуемых реакций относительно равновесного водородного электрода в том же растворе, такое допущение в рассмотренных случаях вполне обоснованно. [30]