Cтраница 3
Очищенная натриевая соль кальцеина называется флуоресцеин-комплексоном или флуорексоном [1126, 1128], она не имеет свойств цветного металлохромного индикатора, но реагирует как типичный металлофлуоресцентный индикатор. Водные растворы флу-орексона обладают желто-зеленой флуоресценцией, особенно яркой в УФ. Интенсивность флуоресценции растворов максимальна при рН 7 - 9 и снижается как в кислой, так и в более щелочной средах. В щелочной среде флуорексон образует с кальцием комплексное соединение, обладающее интенсивной желто-зеленой флуоресценцией. Флуорексон дает очень четкие переходы окрасок и признан одним из лучших индикаторов на кальций. Комплексонометрическое титрование кальция с флуорексоном проводят до исчезновения флуоресценции или резкого ее уменьшения и одновременного появления розовой [142], или красной [1370] окраски. [31]
Даже сильно разбавленные растворы его обнаруживают при рН от 4 до 10 интенсивную синюю флуоресценцию с максимумом интенсивности при длине волны 445 нм. При этом возбуждение обусловлено действием ультрафиолетовых лучей, и лучший выход флуоресценции достигается при возбуждении светом с длиной волны 370 нм, которая. При рН 10 флуоресценция ослабляется, а при рН 12 практически тушится. Катионы марганца, железа, кобальта, никеля, меди, ртути, свинца и висмута в области рН от 4 до 10 полностью тушат флуоресценцию умбел-ликомплексона, Zn2 - и С12 - ионы тушат частично, а катионы с незаполненными d - оболочками - Mg2, Ca2, Sr2, Ва2 - не тушат совсем. В сильнощелочном нефлуоресцирующем растворе ( при рН около 13) в присутствии Са2 -, Sr2 - и Ва2 - ионов вновь возникает яркое свечение, Mg2 -, Zn2 -, Cd2 - и РЬ2 - ионы в тех же условиях вызывают лишь слабую флуоресценцию, а остальные ионы металлов не оказывают никакого влияния. На этих явлениях основаны методы установления точки эквивалентности комплексонометриче-ских титрований с помощью умбелликомплексона. Например, катионы щелочноземельных металлов титруют раствором ЭДТА в сильнощелочной среде до исчезновения флуоресценции. Тяжелые металлы обычно определяют обратным титрованием при рН от 4 до 10, оттитровывая избыток ЭДТА раствором Си2 - ионов; появляющиеся в растворе после достижения точки эквивалентности свободные ионы меди полностью тушат флуоресценцию. [32]