К-константа

Cтраница 2

К-константа скорости; Е - постоянная, называемая энергией активации; R - газовая постоянная и Г - абсолютная температура. Это уравнение показывает, что логарифм константы ( IgK) находится в линейной зависимости от величины обратной температуры ( - Y Экспериментальные исследования показывают, что, пользуясь уравнением Аррениуса, можно достаточно точно определить действительные изменения скорости реакций в связи с изменением температуры. [16]

Принципиальная схема баллистической установки ( а, магнитометра ( б и анизометра ( в. [17]

К-константа анизотропии; Nf и Ne - поперечный и продольный размагничивающие факторы частицы; X - магнито-стрикция; а-напряжения, действующие на частицу. [18]

К-константа распределения, зависящая от темп-ры, давления, скорости кристаллизации и не зависящая от количества выделившейся твердой фазы. При этом кристалл может рассматриваться как совокупность слоев, в к-рых содержание микро-комшшента падает или нарастает от центра к периферии, в зависимости от того, происходит ли обогащение или обеднение твердой фазы микрокомцонен-том. [19]

К-константа диссоциации; сн - концентрация ионов водорода; СА-концентрация анионов. [20]

К-константа равновесия между конформациями основного состояния, & К и КЕ связаны со свободными энергиями активации в реакции аксиальной и экваториальной конформаций соответственно. [21]

К-константы неустойчивости, ЕЧ - разность потенциалов полуволн для комплексного и простого ионов, р - координационное число, Са - концентрация тиомочевины ( в мол. [22]

К-константа диссоциации электролита; С - общая концентрация электролита ( в его диссоциировавшей и недиссоциировавшей частях вместе, моль / л) ос - степень диссоциации электролита в данном растворе, выраженная в долях единицы. [23]

К-константа порядка единицы, зависящая от того, как истолковывается термин хорошо различимый. Если мы требуем очень хорошего разделения, К будет малым, тогда как если допускаются случайные ошибки, К будет больше. [24]

Физико-химические свойства некоторых органических оснований. [25]

К-константа фазового равновесия, м3 - МПа / кмоль; с-концентрация аммиака в растворе, кмоль / м3; Т - температура, К. [26]

К-константа скорости реакции, установленная Боден-штейном, значения которой, выраженные в мол. [27]

Время окисления воздухом смеси NO - f - N, содержащей 14 28 % NO. [28]

К-константа скорости реакции, взятая из диаграммы 66, при той же температуре. [29]

К-константа химического равновесия, зависящая от температуры и тензора давления. [30]

Страницы: 1 2 3 4 5