К-моль

Cтраница 2

Па / ( К-моль), абсолютную температуру Т, энтропийный множитель e s / R, который отражает вероятность образования переходного состояния, а также трансмиссионный коэффициент х, учитывающий возможность распада активированного комплекса на молекулы исходных веществ. В большинстве химических реакций к близок к единице. [16]

Дж / ( К-моль), или ( л кПа) / ( К моль) в СИ, или 0 08206 ( л атм) / ( К моль), если давление выражено в атмосферах. [17]

Принимаем, что в реакцию вступают К-моль пропилена и 1 моль хлористого водорода. После установления равновесия будет ( 1 - а) моль пропилена, ( 1 - а) моль хлористого водорода и а моль хлористого изопропила. [18]

Здесь R 8 31 Дж / ( К-моль) - молярная газовая постоянная. [19]

Мольная теплоемкость большинства металлов равна 26 Дж / К-моль. [20]

R-газовая постоянная, равная 8 3144 Дж / К-моль; Т - абсолютная температура по Кельвину; F - постоянная Фара-дея, равная 96500 Кл; п - число электронов, участвующих в данной полуреакции. [21]

R-универсальная газовая постоянная [ 8 314 Дж / ( К-моль) ]; Т - абсолютная температура; п - число электронов, принимающих участие в электродной реакции; F-число Фарадея ( 96493 Кл на моль электронов); QM. [22]

N - № A и kNA 2 кал / К-моль) теплоемкости электронного газа в металлах при комнатной температуре ( Г300 К) получаем величину Cv 0 05 кал / моль, которая почти в 100 раз меньше молярной теплоемкости классического одноатомного идеального газа. [23]

Экспериментальное определение дает значение 4 6 Дж / ( К-моль), хорошо-согласующееся с рассчитанным. [24]

В существующих справочниках значение газовой постоянной приводится в кал / К-моль или в других единицах. В настоящем руководстве значение R пересчитано и выражается в Дж / К-моль. [25]

Мольная теплоемкость воды при постоянном обьеме равна 75 2 Дж / ( К-моль) при 25 С. [26]

Из табл. 1 следует, что в области fe102 м3 / ( к-моль с) и умеренных значениях С величины / пп существенно выше, чем тт. Генри Я - 3 95 108 Па, При этих значениях ( Зг, 8 и Я, как показали расчеты, до значения тп-50 диффузия в газовой фазе практически не влияет на скорость абсорбции кислорода. [27]

Теплоемкости Ср и Су [ в кал / ( К моль ] некоторых газов при 15 С. [28]

Следовательно, для одноатомного идеального газа Су равняется приблизительно 3 кал / ( К-моль) и не зависит от температуры и от вида газа. Опытные данные, приведенные в табл. 28, подтверждают этот вывод. [29]

К-моль и многие другие разности существенно отличаются от значения 2 8 кал / К-моль. [30]

Страницы: 1 2 3 4