К-моль

Cтраница 3

Пре-шоложитс, чю Со постоянна во всем иитер - [ примите Срт29 Дж ( К-моль) для воздуха, который имеет среднюю лл. [31]

Расчет изменения энтропии для необратимого и обратимого расширения идеачьного газа ( рех0 в первом случае. [32]

Мноп - е жидкости имеют приблизительно одинаковую энтропию испарения [ примерно 85 Дж / ( К-моль) ]; в этом состоит правило Трутона, которое является следствием сравнимой степени разунорпдочнвания, происходящего при испарении 1 моля каждой жидкости. Однако некоторые жидкости резко откчоняготся от прапила Трутсна. Часто это обусловлено тем, что жидкости имеют структуру, и поэтому при испарении происходит большее разупорядочивание. Примером служит вода, для которой относительно большое изменение энтропии отражает наличие водородных связей между молекулами. Эти связи организуют молекулы жидкости, так что они менее разупорядочены, чем, скажем, молекулы в жидком сульфиде водорода. [33]

Мольная теплоемкость многих кристаллических металлов при комнатной и более высоких температурах равна 26 Дж / К-моль. Это есть эмпирическое правило Дюлонга и Пти. [34]

Зависимость изохорной теплоемкости от температуры для простых кристаллических веществ.| Изобарная теплоемкость металлов. [35]

Таким образом, изохорная теплоемкость кристалла простого вещества должна быть равна 25 Дж / ( К-моль), Это правило соблюдается только при достаточно высоких температурах для многих металлов, начиная с четвертого периода системы элементов. Чем больше атомная масса элемента, тем при более низкой температуре достигается теоретическое значение теплоемкости. Теплоемкость алмаза не достигает этого значения даже при 1200 С. [36]

Теплоемкости при 25 С. [37]

Мольная теплоемкость газов сама по себе имеет величину порядка К [ около 8 Дж / ( К-моль); см. табл. 2.2 ], поэтому различие между Ср и Су весьма значительно. [38]

К - моль, атомарная энтропия образования их различается всего в пределах 3 9 кал / К-моль, что приводит к большей точности результатов при оценке недостающих значений. [39]

Зависимость теплоемкости серебра от температуры. [40]

Разница величин теплоемкости при постоянном давлении Ср и теплоемкости при постоянном объеме Су fДж / ( К-моль) ] определяется соотношением Ср-Cv 2VTl %, где Р - температурный коэффициент объемного расширения; V - атомный объем; Т - температура; % - коэффициент всестороннего сжатия. [41]

При стандартной температуре экспериментальное значение изобарной теплоемкости диоксида углерода, Ср 37 11 Дж / ( К-моль), заметно превосходит расчетные значения, 33 Дж / ( К-моль), что вызвано различного рода колебательными движениями атомов в молекуле. Таким образом, сведения о теплоем-костях газов позволяют выяснить характер внутримолекулярных движений. [42]

Значения стандартных ( при 298 15 К) энтропии веществ 5, выраженные в Дж / ( К-моль), приведены в табл. 2 Приложения. [43]

Энтропия и энтальпия газообразных моноокисей алюминия. [44]

К по данным для Т 400 К с учетом, что для А1О Sr - 529816 22 кал / К-моль, получаем ошибку всего 0 024 - 16 22 0 35 кал / К-моль. [45]

Страницы: 1 2 3 4