Cтраница 1
Джиок и Джонсон), N15 ( Нод), С13 ( Кинг) и другие. [1]
Джиок и Рурвейн [ 1718а ] на основании результатов измерения теплоемкости и теплот фазовых переходов синильной кислоты в интервале температур 15 - 298 80 К нашли S S9 ie - 47 92 0 2 кал / моль-град. [2]
Джиок и Оверстрит разработали метод расчета статистической суммы Qep. [3]
Джиоком и Стаутом [1720] таким путем найдено наиболее точное значение S298 ] 5 ( H2O, газ) 44 28 0 05 кал / молъ-град которое на 0 8 кал / молъ - град меньше вычисленного по спектроскопическим данным. [4]
Результаты Джиока и Мидса [78] для водородных температур лежат примерно на 10 % ниже результатов первых двух авторов. [5]
Значение Джиока для - ( f - Е %) / Г включает ядерный спин. Чтобы сделать его результаты совместимыми со всеми другими, необходимо вычесть R In 4 2 755 из приводимых им величин. [6]
Результаты Джиока и Мидса [78] для водородных температур лежат примерно на 10 % ниже результатов первых двух авторов. [7]
Фриц и Джиок нашли, что в области температур жидкого гелия закон Кюри выполняется не совсем точно, а именно, что у Т несколько убывает с понижением температуры. Поэтому достаточно хорошо определить шкалу Т невозможно. В табл. 14 приведены некоторые значения восприимчивости, а также исходных полей и температур размагничивания. Значение jT при 1 145 К составляет 2 045 эл. [8]
Шерли и Джиок [3709] на основании результатов исследований Бакстера, Хикки и Холмса [695] и Бак-стера и Гроса [694] рекомендуют значение ДЯ % ( Ja, газ) 15 658 ккал / моль. [9]
Рурвейн и Джиок [ 3548а ] на основании выполненного ими исследования теплоемкости твердого и жидкого C2N2 в интервале температур 15 - 251 95 К, а также теплот плавления и испарения дициана нашли S 98 57 64 0 1 кал / моль - град. Эта же величина рекомендуется Келли [2364]; она практически не зависит от значений колебательных постоянных C2N2 и хорошо согласуется с приведенной в табл. 231 ( 11) ( 57 712 кал. [10]
Бьюси и Джиок [1035] на основании данных Мензиса [2853] и Битти с сотрудниками [702] по давлению насыщенных паров ртути вычислили значение теплоты испарения ртути в точке кипения, равное АЯ629 88 14 127 ккал / г-апгом. В этих расчетах были использованы термодинамические функции жидкой ртути, рассчитанные авторами [1035] по результатам собственных измерений теплоемкости ртути ( 15 - 330 К) и данным Дугласа, Болл и Джиннингса [1386] по энтальпии жидкой ртути выше 273 К. [11]
Клейтон и Джиок [233] приводят следующие значения: Tt 61 53 К, AHt 0 151 ккал / молъ, Tip 68 10 К, ДЯттг0 0 200 ккал / молъ, ТЪ 81 66 К и ДЯу 1 444 ккал / моль. Сравнение значений энтропии, рассчитанных на основании третьего закона и статистическими методами, позволяет сделать вывод о беспорядочной ориентации молекул окиси углерода в твердом состоянии. [12]
Руервейн и Джиок [1263] на основании измерения термических свойств при низких температурах получили значения: Tip 245 31 К, АНт 1 938 ккал / молъ, ТЪ 252 00 К и & Hv 5 576 ккал / молъ. [13]
Блю и Джиок [24] ( они получили значение, равное 48 501 эн. [14]
Клейтон и Джиок [233] приводят следующие значения: Tt 61 53 К, AHt 0 151 ккал / молъ, Tip - 68 10 К, 1 Нт 0 200 ккал / моль, ТЪ 81 66 К и ДЯу 1 444 ккал / молъ. Сравнение значений энтропии, рассчитанных на основании третьего закона и статистическими методами, позволяет сделать вывод о беспорядочной ориентации молекул окиси углерода в твердом состоянии. [15]