Кристаллический хлористый кальций

Cтраница 2

При быстром и полном насыщении воды нижеследующими солями происходит понижение температуры: поваренной солью на 2 5 С, глауберовой солью на 6 8е С, хлористым калием на 12 6 С, нашатырем на г 14 4е С, кристаллическим хлористым кальцием на р 23 2 С, азотнокислым аммонием на 27 2 С, родани-стым калием на 34 С. [16]

Охлаждение, необходимое при сжижении воздуха, производится или холодною водою, или льдом, или лучше смесью соли со снегом ( около - 20, так делается в Главной Палате мер и весов), или смесью снега ( истолченного льда) с кристаллическим хлористым кальцием, или другими холодильными смесями. [17]

Прокаленный СаС12 насыщается угольным ангидридом. Локман ( Zsch-fur angewandte Chemie, 18, 416, 1905) советует брать кристаллический хлористый кальций ( изображение прибора см. Gadamer; стр. [18]

Схема измерения удельного электрического сопротивления грунта.| Установка для определения коррозионной активности грунтов по методу потери массы стальных образцов. [19]

Если трубы имеют цинковое или алюминиевое покрытие, то покрытия должны быть тщательно удалены. Образцы обезжиривают ацетоном, высушивают фильтровальной бумагой и выдерживают в течение 1 сут в эксикаторе с кристаллическим хлористым кальцием, затем образцы маркируют и взвешивают на весах с точностью до 0 1 г. Результаты взвешивания заносят в специальный журнал. [20]

Перед заполнением банки грунтом в ней устанавливают стальную трубку длиной 100 мм тс внутренним диаметром 19 мм. Перед испытанием поверхность стальной трубки очищают от ржавчины и окалины корундовой шкуркой, обезжиривают ацетоном, высушивают фильтровальной бумагой, выдерживают в течение суток в эксикаторе с кристаллическим хлористым кальцием и взвешивают на весах с точностью до 0 1 г. Стальные трубки должны быть обязательно промаркированы. [21]

Перед заполнением банки трунтом в ней устанавливают стальную трубку длиной 100 мм и внутренним / диаметрам 19 мм. Перед испытанием поверхность стальной трубки очищают от ржавчины и окалины корундовой шкуркой, обезжиривают ацетоном, высушивают фильтровальной бумагой, выдерживают в течение суток в эксикаторе с кристаллическим хлористым кальцием и взвешивают на весах с точностью до 0 1 г. Стальные трубки должны быть обязательно промаркированы. [22]

Затем раствор охлаждают и разбавляют 450 мл воды. Маслянистый слой хлорнитрила растворяют в 80 мл хлороформа, нижний слой отделяют от водного раствора, промывают приблизительно 125 - 150 мл раствора хлористого кальция, полученного прибавлением одного объема воды к равному объему насыщенного раствора кристаллического хлористого кальция, и затем 125 - 150 мл воды, Промытый хлороформный раствор сушат сплавленным хлористым кальцием и фракционируют в специальной колбе Клайзена ( стр. [23]

Диаграмма двойной системы. [24]

При работе с некоторыми водными растворами, где небольшое разбавление допустимо, очень быстрого охлаждения можно достичь, добавляя кусочки льда непосредственно в реакционную смесь. При смешивании одной части поваренной соли и трех частей мелкого льда получают температуру от - 5 до - 18 С. Смесь пяти частей кристаллического хлористого кальция и четырех частей мелкого льда дает охлаждение до - 40, - 50 С. [25]

Этот метод пригоден исключительно для низкомолекулярных эпоксидных соединений. Для активирования в водный раствор соляной кислоты вводят значительные количества легкорастворимого хлорида металла, в частности хлористого кальция. По методике, разработанной Керкоу26, определение выполняют следующим образом: 100 мл раствора, приготовленного из 1200 г кристаллического хлористого кальция, 210 мл воды и 100 мл концентрированной соляной кислоты, встряхивают в течение 3 мин. [26]

Этот метод пригоден исключительно для низкомолекулярных эпоксидных соединений. Для активирования в водный раствор соляной кислоты вводят значительные количества легкорастворимого хлорида металла, в частности хлористого кальция. По методике, разработанной Керкоу: 5, определение выполняют следующим образом: 100 мл раствора, приготовленного из 1200 j кристаллического хлористого кальция, 210 мл воды и 100 M. I концентрированной соляной кислоты, встряхивают в течение 3 мин. [27]

При наличии кристаллического хлористого кальция его растворяют на месте. Для этого массу хлористого кальция дробят на куски, загружают в металлический бак емкостью 1 - 2 м3 и заливают водой. Для получения раствора плотностью 1 26 - 1 28 г / см3 количество воды должно быть равно 2 / 3 массы взятого кристаллического хлористого кальция. Затем бак с содержимым подогревают до температуры 50 - 60 С и после остывания раствора ареометром измеряют его плотность. Если плотность жидкого хлористого кальция выше 1 26 - 1 28 г / см3, его разбавляют водой до рабочей концентрации. [28]

Понижение температуры при образовании растворов может быть вызвано одним из двух совершенно различных физико-химических явлений. Так, при растворении некоторых солей в воде или кислотах происходит понижение температуры раствора в результате проявления эндотермического эффекта растворения этих солей. С поглощением теплоты растворяются в воде, например, такие соли, как хлорид натрия NaCl, нитрат натрия ( селитра) NaNO3, сульфат натрия Na2SO4, хлорид аммония ( нашатырь) NH4C1 и др. Однако растворение в воде безводного хлорида кальция СаС12 вызывает повышение температуры раствора, в то время как растворение кристаллического хлористого кальция СаС1 X х 6Н2О происходит с понижением температуры раствора. [29]

Понижение температуры при образовании растворов может быть вызвано одним из двух совершенно различных физико-химических явлений. Так, при растворении некоторых солей в воде или кислотах происходит понижение температуры раствора в результате проявления эндотермического эффекта растворения этих солей. С поглощением тепла растворяются в воде, например, такие со ли, как хлористый натрий NaCl, селитра NaNO3, сернокислый натрий Na2S04, хлористый аммоний ( нашатырь) NH4C1 и др. Следует отметить, что растворение в воде безводного хлористого кальция СаС12 вызывает повышение температуры раствора, в то время как растворение кристаллического хлористого кальция СаС12 6Н20 происходит с понижением температуры раствора. [30]

Страницы: 1 2 3