Cтраница 3
Понижение температуры при образовании растворов может быть вызвано одним из двух совершенно различных физико-химических явлений. Так, при растворении некоторых солей в воде или кислотах происходит понижение температуры раствора в результате проявления эндотермического эффекта растворения этих солей. С поглощением теплоты растворяются в воде, например, такие соли, как хлорид натрия NaCl, нитрат натрия ( селитра) NaNO3, сульфат натрия Na2SO4, хлорид аммония ( нашатырь) NH4C1 и др. Однако растворение в воде безводного хлорида кальция СаС12 вызывает повышение температуры раствора, в то время как растворение кристаллического хлористого кальция СаС1 X х 6Н2О происходит с понижением температуры раствора. [31]
Дистиллерная суспензия осветляется в отстойниках. Осветленная дистиллерная жидкость подается на выпарку. Упаренный 38 % - ный раствор хлористого кальция подается в гидроциклон для сгущения пульпы поваренной соли. Смесь из гидроциклона поступает в отстойник, где отстаивается 38 % - ный раствор хлористого кальция от кристаллов поваренной соли, часть его направляется для производства кристаллического хлористого кальция. [32]
Иногда температуру реакции регулируют многократным кратковременным охлаждением. Для этого используют закрытую с одного конца свинцовую трубку в виде почти замкнутого кольца ( рис. 21, б), снабженную небольшими отверстиями. Для охлаждения до 0 С пользуются льдом. Для хорошего охлаждения важен тесный контакт охлаждаемой поверхности с охлаждающим средством, поэтому лед надо сильно измельчать. При работе с некоторыми водными растворами, где небольшое разбавление допустимо, очень быстрого охлаждения можно достичь, добавляя кусочки льда непосредственно в реакционную смесь. Часто для охлаждения пользуются охлаждающими смесями. При смешивании одной части поваренной соли и трех частей мелкого льда получают температуру от - 5 до - 18 С. Смесь пяти частей кристаллического хлористого кальция и четырех частей мелкого льда дает охлаждение от - 40 до - 50 С. [33]