Длина - простая связь
Cтраница 1
Длина простой связи азот-фосфор составляет обычно 177 - 178 пм, тогда как в цикло - и полифосфазенах длина связи Р - N равна 147 - 162 пм; наибольшее укорочение скелетных связей происходит в присутствии заместителей с высокой электроотрицательностью. [1]
Длина простой связи азот-фосфор составляет обычно 177 - 178 пм, тогда как в цикло - и полифосфазенах длина связи Р - N равна 147 - 162 пм; наибольшее укорочение скелетных связей происходит в присутствии заместителей с высокой электроотрица-телыюстыо. [2]
Длина простой связи С-N равна 1 47 А в N ( СН3) 3, а также в СН - N - N - N, и, следовательно, для C N можно ожидать величину, близкую к 1 28 А. [3]
 |
Модели пространственного строения молекулы. [4] |
Действительно, длина простой связи и ее энергия образования равны соответственно 1 54 А и 339 15 кДж / моль. Длина же этиленовой связи равна 1.34 А, а энергия составляет 612 39 кДж / моль. Разница в энергиях ( 274 24 кДж / моль) и является приблизительной величиной, характеризующей прочность я-связи. На рис. 13 приведены модели молекулы этилена. [5]
Строго использовать сравнение длин простых связей в алканах и полиенах для оценки степени делокализации р-электроиов нельзя, так как в полиенах атомы углерода, образующие простую связь, могут находиться в дробном состоянии гибридизации и иметь меньшее значение ковалентного радиуса. Было высказано предположение, что при правильном учете характера гибридизации атом л углерода представление об укорочении связи за счет делокализации на ней л-электронов не является необходимым и длина связи - строго аддитивная величина. [6]
 |
Схематическое изображение строения молекул дивинила ( а и вид модели сверху ( б. Перекрывание электронных облаков.| Схема молекулярных я-орбиталей 1 3-бутадиена. [7] |
Вследствие перераспределения электронной плотности длина простой связи С-С в молекулах с сопряженными связями меньше длины простых О-С - связей в молекуле предельных углеводородов, но больше длины двойной С-С - связи в этиленовых углеводородах. [8]
По-видимому, впервые зависимость длины простой связи С-С, считавшейся единичной, от окружения была установлена еще в 1937 г. Герцбергом и сотрудниками [44], показавшими, что метод инфракрасной спектроскопии дает длину связи С-С в метилаце-тилене г0 - 1 462 0 005 А значительно отличающуюся от длины связи С-С в парафинах. [9]
А, что заметно меньше длины нормальной простой связи В-N, равной 1 58 А. Молекула В3О3 ( СН3) 3 имеет аналогичную гексагональную форму с атомами В и О, чередующимися по кольцу. [10]
 |
Строение молекул. а - ijuc - Mo ( dien ( CO3 и б - я - С5Н5Мо ( СО 3С Н5 ( и М a son R., et al., Proc. Chem. Soc., 1963, 273. [11] |
Хорошее соответствие между числовыми значениями длины простой связи Мо - С, найденными в обоих случаях, свидетельствует о разумности предложенной процедуры. По колебательным спектрам карбонилов металлов, которые будут здесь рассмотрены более подробно, можно непосредственно и даже полуколичественно оценить кратность связи М - С в карбо-нилах. Это легче всего сделать, анализируя частоты валентных колебаний связи СО, так как этим колебаниям отвечают интенсивные полосы поглощения, расположенные в области, где не имеется других полос. Полосы валентных колебаний связи МС непригодны для этой цели, так как они расположены в той же области спектра, где находятся полосы других колебаний, например деформационных колебаний М - С - О. [12]
В соответствии с распределением электронной плотности длина простой связи С-С в молекулах с сопряженными связями меньше длины простых С-С связей в молекуле предельных углеводородов, но больше длины двойной С С связи в этиленовых углеводородах. [13]
В соответствии с распределением электронной плотности длина простой связи С-С в молекулах с сопряженными связями меньше длины простых С-С - связей в молекуле предельных углеводородов, но больше длины двойной СС-связи в этиленовых углеводородах. [14]
 |
Банановые связи. [15] |
Страницы: 1 2 3 4 5