Cтраница 1
Карбиды щелочных металлов малоустойчивы и легко разлагаются при температурах до 800 С. [1]
Карбиды щелочных металлов ( Na2C2, К2С2) при соприкосновении с водой реагируют со взрывом. [2]
Карбиды щелочных металлов и карбиды Са, Sr и Ва содержат ион С - иобра-8 у ют при разложении водой ацетилен. [3]
Карбиды щелочных металлов и карбиды Са, Sr и Ва содержат ион С % - и образуют при разложении водой ацетилен. [4]
Карбиды щелочных металлов и магния начинают распадаться на элементы уже при довольно низких температурах. Эти карбиды обычной реакцией углерода с окисями металлов получены быть не могут и только с трудом и не в чистом виде образуются при действии углерода или его соединений на металлы. [5]
Карбиды щелочных металлов ( НагСг; КгС2) при соприкосновении с водой реагируют со взрывом. [6]
Из карбидов щелочных металлов путем непосредственного взаимодействия элементов при нагревании получают только карбид лития. Карбиды натрия и элементов подгруппы калия ( К, Rb, Cs) получают при взаимодействии металлов с ацетиленом. [7]
В чистом состоянии карбиды щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Все они ( несколько менее других Li2C2) характеризуются своей исключительно высокой химической активностью. Даже в атмосфере таких газов, как ЗОз и СО2, они самовоспламеняются. Взаимодействие их с водой сопровождается взрывом, причем металл сгорает, а углерод выделяется в виде угля. [8]
В чистом состоянии карбиды щелочных металлов представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Все они ( несколько менее других Li2C2) характеризуются своей исключительно высокой химической активностью. [9]
К данныму классу следует отнести карбиды щелочных металлов, бериллия, магния, щелочно - и редкоземельных элементов, а также актиноидов. [10]
Карбид кальция, подобно большинству карбидов щелочных металлов, можно рассматривать как соль ацетилена, в котором оба атома водорода замещены металлом. [11]
К этой группе относятся вещества: калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов, фосфористые кальций и натрий, силаны, негашеная известь, гидросульфит натрия, сескви-хлорид и другие. [12]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание на такие вещества воды крайне опасно. Протекающая при этом экзотермическая реакция сопровождается выделением тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что приводит к самовоспламенению образующегося водорода. В мелко раздробленном виде металлические натрий и калий воспламеняются во влажном воздухе. [13]
К веществам, вызывающим горение при воздействии на них воды, относятся: металлические натрий и калий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов, фосфористые кальций и натрий, гидраты щелочных и щелочноземельных элементов и др. Попадание ка такие вещества воды крайне опасно. Например, карбид кальция при действии даже незначительных количеств влаги разлагается с выделением ацетилена. Реакция экзотермическая и протекает с большим выделением тепла ( выше 500 - 700 С), что вызывает самовоспламенение образующегося ацетилена и может привести к взрыву. Щелочные металлы при взаимодействии с водой окисляются, выделяя большое количество тепла, что вызывает самовоспламенение образующегося при этом водорода. В мелко раздробленном виде металлические калий и натрий воспламеняются на влажном воздухе. [14]
Воду и другие огнегасительные средства на основе воды нельзя применять для тушения веществ ( металлические калий и натрий, карбид кальция, карбиды щелочных металлов и др.), которые при соприкосновении с ней воспламеняются или реагируют с выделением взрывоопасных газов. [15]