Cтраница 2
Фосфор белый ( желтый), фосфористый водород ( фос-фин), водородистый кремний ( силан), цинковая пыль, алюминиевая пудра, карбиды щелочных металлов, сульфиды металлов, металлы - рубидий и цезий, арсины, стибины, фосфины сульфоуголь и др. также способны окисляться на воздухе с выделением тепла, за счет которого реакция ускоряется до возникновения горения. Некоторые из перечисленных веществ способны самовозгораться очень быстро после соприкосновения с воздухом, другие же - через длительный промежуток времени. [16]
С углеродом соединяется непосредственно только литий, образуя карбид 1Л2С2, который, однако, при более высокой температуре снова разлагается на элементы; карбиды остальных щелочных металлов удается получить только косвенным путем. Литий также является единственным щелочным металлом, который соединяется с кремнием. Эти элементы соединяются непосредственно при нагревании, образуя силицид LieSi2 в виде темно-фиолетовых гигроскопичных кристаллов, которые весьма реакционвоспособны. [17]
С углеродом соединяется непосредственно только литий, образуя карбид Li2C2, который, однако, при более высокой температуре снова разлагается на элементы; карбиды остальных щелочных металлов удается получить только косвенным путем. Литий также является единственным щелочным металлом, который соединяется с кремнием. Эти элементы соединяются непосредственно при нагревании, образуя силицид LieSi2 в виде темно-фиолетовых гигроскопичных кристаллов, которые весьма реак-ционноспособны. [18]
Карбиды при взаимодействии с водой выделяют ацетилен или смеси углеводородов. Карбиды щелочных металлов при контакте с водой реагируют со взрывом. Карбиды серебра, меди и некоторых других металлов нестабильны. [19]
Наиболее распространенными методами получения карбидов являются синтез из простых веществ, осуществляемый при температурах ниже температур плавления, и восстановление окислов металлов углеродом. Карбиды щелочных металлов в основном получают взаимодействием паров металлов с углеродом, которое протекает при низких температурах. [20]
При сгорании в избытке кислорода образуется Na2O2, реагирующий с легкоокисляющимися веществами ( порошками алюминия, серой, углем и др.), очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью; в атмосфере диоксида углерода они самовоспламеняются, с водой взаимодействуют со взрывом. Твердый диоксид углерода с расплавленным натрием взрывается при 350 С. Реакция со льдом начинается при - 98 С с выделением водорода. При соприкосновении значительных количеств натрия и воды реакция сопровождается взрывом. Взаимодействие с растворами кислот протекает подобно реакции с водой. Взаимодействие натрия с органическими соединениями зависит от их природы и температуры. Натрий, особенно расплавленный, при определенных условиях ( например, при горении) образует взрывоопасные смеси с галоидопроиз-водными углеводородов. Азид натрия NaN3 взрывается при т-ре, близкой к т-ре плавления. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при комнатной т-ре, с бромом взаимодействует при 200 С со взрывом. [21]
Карбиды при взаимодействии с водой выделяют ацетилен или смеси углеводородов. Карбиды щелочных металлов при контакте с водой реагируют со взрывом. Карбиды серебра, меди и некоторых других металлов нестабильны. [22]
Вода обладает хорошей электропроводностью, Поэтому применять воду при горении электрообору дования и установок, находящихся под напряжением, опасно. Водой нельзя тушить карбиды щелочных металлов, металлические калий и натрий, карбид кальция и другие вещества, реагирующие при соприкосновении с водой с выделением взрывоопасных газов. [23]
При попадании воды на битум, жиры, масло, пероксид натрия, петролатум происходит усиление горения в результате выброса, разбрызгивания, вскипания. При взаимодействии воды с литийорганическими соединениями, карбидами щелочных металлов и кальция, алюминия, бария, гидридами ряда металлов, алюминием, магнием и другими металлами происходит выделение горючих газов, с алюминийоргаиическими соединениями - реакция со взрывом, с гидросульфитом натрия - происходит самовозгорание. [24]
Он получил смесь двух карбидов; при низких температурах преобладал MgC2, выделяющий при действии воды ацетилен, а при 700, исходя из пентана и магния, было получено 74 % MgaC3, выделяющего при действии воды метилацетилен. Из приведенных способов лолучения карбидов щелочных металлов и магния становится совершенно очевидной их полная непригодность в качестве источников получения ацетилена, хотя карбид MgaC3 может быть использован как источник метилацетилена. [25]
Их значение для прогресса химии и химической технологии трудно переоценить. Дэви явился, очевидно, карбид щелочного металла, который входит в состав бурой массы, образующейся при добывании калия из виннокаменной соли. [26]
При нагревании на воздухе легко воспламеняется. При сгорании в избытке кислорода образуется Na2O2, реагирующий с легкоокисляющимися веществами ( порошками алюминия, серой, углем и др.), очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью; в атмосфере диоксида углерода они самовоспламеняются, с водой взаимодействуют со взрывом. Твердый диоксид углерода с расплавленным натрием взрывается при 350 С. Реакция со льдом начинается при - 98 С с выделением водорода. При соприкосновении значительных количеств натрия и воды реакция сопровождается взрывом. Взаимодействие с растворами кислот протекает подобно реакции с водой. Взаимодействие натрия с органическими соединениями зависит от их природы и температуры. Натрий, особенно расплавленный, при определенных условиях ( например, при горении) образует взрывоопасные смеси с галоидопроизводными углеводородов. Азотистое соединение ( NaN3) взрывается при т-ре, близкой к т-ре плавления. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при комнатной т-ре, с бромом взаимодействует при 200 С со взрывом. [27]
Щелочные металлы при повышенной температуре энергично реагируют с серой. В присутствии следов влаги реакция протекает даже при низкой температуре ( стр. С аммиаком щелочные металлы образуют амиды, например амид натрия NaNH2 ( стр. Карбид лития при повышенной температуре снова разлагается на элементы. Карбиды остальных щелочных металлов получают прямым взаимодействием металлов с ацетиленом ( стр. Последний образует весьма реакционноспособные гигроскопичные кристаллы фиолетового цвета. [28]
Получение карбидов осуществляется главным образом при нагревании соответствующих окислов с углеродом. Последний отнимает у окисла кислород и занимает его место. При очень высоких температурах карбиды распадаются на составные части. У некоторых из них такой распад начинается уже при относительно слабом нагревании. Это касается прежде всего карбидов щелочных металлов, которые поэтому, как указывалось ранее, получают другим способом. [29]
Получение карбидов осуществляется главным образом при нагревании соответствующих окислов с углеродом. Последний отнимает у окисла - кислород и занимает его место. При очень высоких температурах карбиды распадаются на составные части. У некоторых из них такой распад начинается уже при относительно слабом нагревании. Это касается прежде всего карбидов щелочных металлов, которые поэтому, как указывалось ранее, получают другим способом. [30]