Cтраница 3
Высокое значение теплоты возгонки ВеО, по-видимому, определяет технологическую трудность получения рассматриваемым методом карбида бериллия по сравнению с карбидами щелочноземельных металлов, окислы которых являются газообразными компонентами, переносятся на частицы сажи и взаимодействуют с ней. При этом высокая летучесть окислов приводит к тому, что скорость испарения превалирует над скоростью реакции, и необходимо создание определенных условий, при которых скорость взаимодействия превалирует; например, использование не окислов, а углекислых солей. [31]
Соединения углерода с металлами называются карбидами: карбид алюминия А14С3, карбид кальция СаС2, карбид бериллия Ве2С, карбид урана U. [32]
Это соединение несомненно достаточно прочно при высоких температурах, так как было получено действием паров серы на карбид бериллия при самых высоких температурах, а теплота его образования определена равной 4 - 56 1 ккал / моль. [33]
Весьма заманчива перспектива получения композиционного Материала на основе алюминиевой матрицы и тонкой проволоки бериллия или нитевидных кристаллов карбида бериллия. [34]
По данным работы [5.4], термическая диссоциация диметилбериллия начинается при 202 С и приводит к образованию в качестве промежуточного продукта [ НеСН2 ] п и карбида бериллия Ве. [35]
Источники быстрых нейтронов представляют собой герметичные двойные ампулы из нержавеющей стали или хромированной латуни, заполненные сплавом плутония с бериллием в Ри - Ве-ис-точниках либо порошком карбида бериллия или карбида бора с осажденным на нем Ро210 в Ро - Ве-и Ро - В-источниках соответственно. Герметизация источников производится аргонодуговой сваркой в среде защитных газов. [36]
В многочисленных исследованиях Муассана было изучено действие воды и на карбиды других металлов. Карбиды бериллия, тория, урана и марганца разлагаются водой с образованием метана, однако при этом наряду с насыщенным углеводородом получаются в виде примесей также ненасыщенные, главным образом этилен и ацетилен. [37]
В многочисленных исследованиях Муассапа было изучено действие воды и на карбиды других металлов. Карбиды бериллия, тория, урана и марганца разлагаются водой с образованием метана, однако при этом наряду с насыщенным углеводородом получаются в виде примесей также ненасыщенные, главным образом этилен н ацетилен. [38]
Чистый фторид бериллия был впервые получен Лебо [110] в результате разложения двойного фторида ( NH4) 2BeF4 при температуре красного каления в токе углекислоты. Реакция между газообразным фтористым водородом и карбидом бериллия также дает безводный фторид. Однако если тщательно не удалить воду при проведении этих реакций, то среди продуктов обычно содержатся основные фториды. [39]
Окись, прокаленная при 1200, растворяется в минеральных к-тах, а прокаленная при 1800 растворима только в плавиковой к-те. При 2000 окись восстанавливается углеродом с образованием карбида бериллия. Выше 1400 взаимодействует с Be по реакции: Ве ВеО Ве20 с образованием летучей субокиси бериллия, устойчивой при нормальной темп-ре. [40]
Окись, прокаленная при 1200, растворяется в минеральных к-тах, а прокаленная при 1800 растворима только и плавиковой к-те. При 2000 окись восстанавливается углеродом с образованием карбида бериллия. Выше 1400 взаимодействует с Be по реакции: Ве ВеО ВегО с образованием летучей субокиси бериллия, устойчивой при нормальной темп-ре. [41]
Фтор и хлор при нагревании реагируют с ВеО, а бром и иод не реагируют. Прокаливая ВеО с углем до 2100, получают карбид бериллия Ве2С красновато-желтого цвета. Если восстанавливать окись бериллия при высокой температуре кремнием или бором, взятыми в избытке, то образуется силицид или бромид бериллия. [42]
Графит нельзя применять для этой цели из-за образования карбида бериллия. [43]
Металлический бериллий непосредственно реагирует с азотом при 700 - 1400 С с образованием нитрида Be3N2, который обладает высокой твердостью и плавится при 2200 С. Нитрид может быть получен и другими способами - например действием аммиака на порошок металлического бериллия при 1000 С или действием азота на карбид бериллия при 1250 С. Нитрид бериллия разлагается минеральными кислотами с выделением аммиака. [44]
Другими благоприятными свойствами бериллия являются его небольшая плотность, сравнительно высокая прочность, стойкость против окисления и высокая точка плавления. Окись бериллия и карбид бериллия также могут быть применены для этой цели. [45]