Карбонат - бериллий
Cтраница 1
 |
Структура полимерного ВеС12. [1] |
Карбонат бериллия ВеСО3 неустойчив и разлагается при нагревании до 100 С. Гидрокарбонат бериллия не существует. [2]
Карбонат бериллия, углекислый бериллий ВеСО3 неизвестен в совершенно чистом виде; хорошо изучен его кристаллогидрат ВеСО3 4Н2О, очень неустойчивое соединение, выветривающееся на воздухе; при нагревании до 100 теряет воду и примерно 1 / е часть всей углекислоты; нагревание до 200 вызывает потерю половины углекислоты. [3]
 |
Растворимость сульфата бериллия в воде. [4] |
Растворимостью карбоната бериллия пользуются в аналитической химии и в технологии бериллия для отделения его от алюминия, который не дает растворимых карбонатов, а выпадает в их присутствии в виде гидроокиси. [5]
Под действием воды карбонат бериллия легко гидролизуется с образованием основных солей. [6]
Можно предсказать, что наименее термически устойчивым будет карбонат бериллия ( основной), наиболее - карбонат бария. [7]
Основной ацетат бериллия Ве4О ( СНзООО) 6 получается при действии уксусной кислоты на гидроокись или карбонат бериллия. [8]
 |
Изменение физико-химических характеристик щелочных металлов ( а и их соединений ( б с возрастанием атомного номера. [9] |
Фторид бериллия хорошо растворим в воде, фторид магния - слабо, а фториды щелочноземельных металлов в воде практически не растворяются. Карбонат бериллия ВеС08 растворим в воде и осаждается из водного раствора только при избытке угольной кислоты. [10]
Однотипными реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный ( или одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия и магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [11]
Однотипными реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный ( или одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия и магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [12]
Однотипными реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный ( или одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия и магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния - и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [13]
К слабокислому раствору 10 мл соли бериллия, содержащему 0 7 - 3 50 мг бериллия, добавляют 1 5 - 2 0 г ( NH4) 2CO3 и перемешивают до полнргр растворения осадка основного карбоната. К прозрачному раствору комплексного карбоната бериллия добавляют при перемешивании 2 мл насыщенного раствора гексаминкобальтихлорида. Перемешивают раствор с осадком при помощи магнитной мешалки в течение 3 час. Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр № 4, промывают 2 - 3 раза ( по 2 - 3 лы) - - 0 2 % - ным раствором [ Со ( ННз) б ] С1з, смесью 60 мл этилового спирта и 40 мл воды с содержанием 2 - 3 капель раствора [ Со ( МН3) б ] С1з и абсолютным этиловым спиртом. Для разложения комплекса кобальта с аммиаком добавляют 1 г NaOH и осторожно кипятят. Раствор подкисляют соляной кислотой и нагревают до кипения для растворения осадка. После добавления 0 2 г мурексида в качестве индикатора титруют кобальт 0 01 М раствором комплексона III до максимальной фиолетовой окраски индикатора. [14]
К слабокислому раствору 10 мл соли бериллия, содержащему 0 7 - 3 50 мг бериллия, добавляют 1.5 - 2 6 г ( МН4) 2СО3 и перемешивают до полного растворения осадка основного карбоната. К прозрачному раствору комплексного карбоната бериллия добавляют при перемешивании 2 мл насыщенного раствора гексаминкобальтихлорида. Перемешивают раствор с осадком при помощи магнитной мешалки в течение 3 час. Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр Л 4, промывают 2 - 3 раза ( по 2 - 3 мл) 0 2 % - ным раствором [ Со ( МНз) е ] С1з, смесью 60 мл этилового спирта и 40 мл воды с содержанием 2 - 3 капель раствора [ Со ( МНз) б ] С13 и абсолютным этиловым спиртом. Для разложения комплекса кобальта с аммиаком добавляют 1 г NaOH и осторожно кипятят. Раствор подкисляют соляной кислотой и нагревают до кипения для растворения осадка. После добавления 0 2 г мурексида в качестве индикатора титруют кобальт 0 01 Af раствором комплексона III до максимальной фиолетовой окраски индикатора. [15]
Страницы: 1 2