Cтраница 2
Сульфаты, за исключением сульфатов бериллия и магния, с трудом растворяются в воде. Труднорастворимыми являются карбонаты ( за исключением сильно гидролизующегося карбоната бериллия), фосфаты, оксалаты и хроматы. [16]
Карбонаты щелочных металлов и аммония осаждают основной карбонат бериллия переменного состава. Осадок растворяется в избытке реагента с образованием комплексного карбоната бериллия. При действии бикарбонатов на растворы солей бериллия осадок основного карбоната не образуется. [17]
Однотипными реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный ( или одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии. Например, реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария являются однотипными. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия и магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях сте-хиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [18]
Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями d - переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( d10) орби-тали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат - на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду Zn-Cd-Hg изменяются аналогично их изменению в ряду Си-Ag - Аи. Они легко дают сплавы. [19]
Эфира, содержащий ионы железа, отбрасывают. Операцию извлечения повторяют 2 - 3 раза. Раствор, освобожденный от железа, переводят в стакан емкостью 150 мл, упаривают до объема 1 - 2 мл, охлаждают и вводят в раствор 3 - 15 мг хлорида - кальция, в зависимости от содержания бериллия. Затем добавлением карбоната аммония при рН 8 выделяют карбонат бериллия с карбонатом кальция. [20]
При действии на растворы солей бериллия водных растворов карбонатов щелочных металлов и аммония образуются соединения переменного состава ВеСО3 - гаВе ( ОН) 2 ( п 2 - 5), содержащие различное количество воды. Основной карбонат бериллия растворяется в кислотах, а также в избытке осадителя с образованием комплексных соединений. При кипячении растворов последних осаждается основной карбонат. В аналитической химии ( и технологии) растворимость комплексных карбонатов бериллия используется для отделения бериллия от алюминия и железа. Основной карбонат получается также при взаимодействии свежеосажденной гидроокиси бериллия с углекислым газом. Основные карбонаты термически весьма неустойчивы и легко теряют при нагревании воду и углекислый газ. [21]
При действии на растворы солей бериллия водных растворов карбонатов щелочных металлов и аммония образуются соединения переменного состава ВеСО3 - Ве ( ОН) 2 ( п 2 - 5), содержащие различное количество воды. Основной карбонат бериллия растворяется в кислотах, а также в избытке осадителя с образованием комплексных соединений. При кипячении растворов последних осаждается основной карбонат. В аналитической химии ( и технологии) растворимость комплексных карбонатов бериллия используется для отделения бериллия от алюминия и железа. Основной карбонат получается также при взаимодействии свежеосажденной гидроокиси бериллия с углекислым газом. Основные карбонаты термически весьма неустойчивы и легко теряют при нагревании воду и углекислый газ. [22]