Cтраница 3
Почему при взаимодействии солей меди с раствором соды не выпадает средний карбонат меди. [31]
СО; концентрация только последнего иона входит в выражение для произведения растворимости среднего карбоната, и, следовательно, большее количество карбоната может раствориться в кислом растворе, чем в нейтральном или щелочном растворе, до того как произведение концентраций ионов станет равным произведению растворимости данного карбоната. Именно этим объясняется растворение известняка кислой грунтовой водой; количественная сторона данного явления рассмотрена в следующем разделе. [32]
Группу нерастворимых в воде веществ образуют сульфиды, гид-роксиды, сульфиты, хроматы, средние карбонаты и фосфаты металлов, кроме щелочных и аммония. [33]
Почему при взаимодействии солей меди в водных растворах с содой или диоксидом углерода не получается средний карбонат меди. [34]
Карбонат аммония, получаемый из двуокиси углерода и аммиака в водном растворе, представляет собой смесь среднего карбоната аммония ( NH4) 2CO3, бикарбоната аммония ( NH4) HCO3 и карбамата аммония NH4CO2NH2 ( см. стр. [35]
При пропускании через водную суспензию карбоната лития углекислого газа образуется бикарбонат лития LiHCO3, имеющий значительно большую растворимость, чем средний карбонат. [36]
Обычно выпускавшиеся свинцовые белила по химическому составу представляли собой стабильный основной дикарбонат свинца, но современный продукт является смесью этого соединения со средним карбонатом свинца и другими основными карбонатами свинца. [37]
При взаимодействии раствора нитрата свинца а также его смеси с 1 1Ь С1) с карбонатом аммония при рН 7 1 из раствора выделяется средний карбонат сиинца РЬСОз. Взаимодействие тех же растворов со смесью аммиака - и карбоната аммония приводит к образованию вначале основных нитрата или хлорида свинца ( при тех же рН), которые и присутствии избытка осадителя разрушаются и переходят в 2РЬСОа - РЬ ( ОН) 2 - основной карбонат ев и нци. [38]
Очевидно, главным источником карбонатов в угле был раствор соответствующих бикарбонатов в почвенных водах, которые при фильтрации через уголь претерпевают разложение с отложением средних карбонатов. [39]
При пропускании в нейтральный раствор RbaCOs или Cs2CO3 углекислого газа образуются гидрокарбонаты RbHCO3 - H2O и CsHCO3 п Н2О, которые менее растворимы и менее устойчивы, чем средние карбонаты. [40]
Жесткость воды, обусловленная бикарбонатами Са, Mg, Fe ( II), называется временной, так как она устраняется простым кипячением: воды: бикарбонаты превращаются в средние карбонаты, М ( НС03) 2 - - - - - МСО3 СО2 Н2О, выпадают в осадок или кристаллизуются на стенках сосуда для кипячения. В результате содержание солей в воде понижается. Постоянная жесткость не может быть устранена простым кипячением воды - она обусловлена присутствием относительно хорошо растворимых и не разрушающихся при кипячении сульфатов, силикатов, хлоридов. Для устранения постоянной жесткости воды разработано большое число различных методов. [41]
Тем, что средний карбонат лития плохо растворим, а кислый карбонат растворим в воде, литий похож на щелочноземельные металлы и отличается от остальных щелочных металлов, кислые карбонаты которых растворимы хуже, чем средние карбонаты. [42]
Поскольку эти отложения являются мелководными и прибрежными, обогащение их карбонатами может происходить вследствие удаления растворенной углекислоты при нагревании или испарении [20]: понижение содержания в воде углекислоты ведет к переходу растворенного бикарбоната кальция в практически нерастворимый средний карбонат, который и выделяется в осадок. [43]
Все гидроокиси нерастворимы, за исключением гидроокисей щелочных металлов, аммония и бария; Са ( ОН) 2 и Sr ( OH) 2 умеренно растворимы. Все средние карбонаты и фосфаты нерастворимы, за исключением соответствующих соединений щелочных металлов и аммония. Многие кислые карбонаты и фосфаты, например Са ( НС03) 2, Са ( Н2Р04) 2, растворимы. [44]
Средние карбонаты Ьп2 ( СО3) з получаются в виде аморфных или кристаллических осадков действием на водные растворы их солей разбавленных растворов карбонатов натрия, калия и аммония, взятых в стехиометрическом количестве. Можно получить средние карбонаты, свободные от основных карбонатов, насыщением гидроокисей лантаноидов углекислым газом. Кристаллические карбонаты осаждаются в виде гидратов с различным числом молекул воды. [45]