Cтраница 1
Карбонилгалогениды образуются при нагревании соответствующих галогенидов в токе СО при 120 - 180 и 200 атм. [1]
Карбонилгалогениды - карбонилы металлов, содержащие атомы галогенов ( см. стр. [2]
Карбонилгалогениды обычно получают непосредственным взаимодействием галогенида металла с окисью углерода, обычно под высоким давлением. [3]
Карбонилгалогениды рения получаются легче, чем соответствующие соединения железа или других элементов. [4]
Карбонилгалогениды рения - твердые, очень летучие вещества, при комнатной температуре они вполне устойчивы на воздухе. Летучесть этих соединений возрастает от хлорида к иодиду, а устойчивость в этом же направлении падает. Карбонилгалогениды очень гидрофобны, но хорошо растворяются в органических растворителях. [5]
Карбонилгалогениды металлов, особенно металлов второго и третьего рядов VIII группы, могут быть получены обработкой галогенидов металлов окисью углерода при высокой температуре в присутствии акцептора галогена или без него. Однако Карбонилгалогениды железа и переходных металлов VII группы лучше всего получаются при обработке галогенами соответствующих карбонилов металлов. [6]
Карбонилгалогениды никеля неизвестны, но получен ряд соединений этого типа для палладия и платины. [7]
Карбонилгалогениды марганца и рения являются ценными исходными продуктами для синтеза разнообразных, органических производных карбонилов этих металлов. [8]
Карбонилгалогениды железа, рутения и осмия типа М ( СО) 4Х2 не обладают ионным характером; это - типичные неэлектролиты, растворимые в инертных растворителях. [9]
Карбонилгалогениды палладия этого типа значительно более лабильны, чем аналогичные платиновые комплексы; уже при действии воды на растворы этих соединений или при нагревании они разрушаются. Молекулярный вес его, так же как и других галоидопроизводных, точно не установлен; однако, по аналогии с соответствующими соединениями платины, предполагается, что комплексы димерны. [10]
Карбонилгалогениды кобальта типа Со ( СО) 4Х - крайне неустойчивы к окислителям; при этом хлор - и бромпроизводные менее устойчивы, чем соответствующее иодпроизводное. [11]
Устойчивые незамещенные карбонилгалогениды кобальта неизвестны. Несколько лет назад реакцией Со12 с окисью углерода под давлением при комнатной температуре было получено [21] соединение Со12 ( СО), которое нестабильно при комнатной температуре. [12]
Все карбонилгалогениды разрушаются водой, по их устойчивость к действию воды растет от хлорида к иодиду. [13]
Все карбонилгалогениды COX2 ( X F, C1 и Вг) представляют собой неустойчивые к гидролизу вещества. Также известны смешанные карбонилгалогениды типа COClBr. В молекулярных структурах как мочевины, так и СОС1, длина связи С - О несколько больше ожидаемого значения для двойной СО-связи, в то время как расстояние N - С и С1 - С несколько короче по сравнению с обычным для простых связей. [14]
Формально Карбонилгалогениды металлов можно рассматривать как координационные соединения металлов, которые находятся в состоянии окисления ( в случае незаряженных соединений), равном числу связанных с металлом атомов галогена. [15]