Простая а-связь

Cтраница 1

Простая а-связь в принципе допускает свободное вращение окружающих ее атомных группировок. Молекулы органических соединений благодаря тепловому движению непрерывно меняют свою форму. Отдельные состояния, через которые проходят эти молекулы в процессе свободного вращения, получили название конфор-маций. Изомеры, возникающие при вращении атомных группировок вокруг о-связи, называются поворотными. Они представляют собой одно и то же вещество и имеют одну и ту же структурную формулу. Выделить такие конформационные изомеры в жирном ряду в случае низкомолекулярных веществ невозможно. [1]

Углеводороды, в молекуле которых помимо простых а-связей углерод - углерод и углерод - водород имеются углерод-углеродные я-связи ( см. гл. [2]

Энергетическая диаграмма и графические изображения граничных молекулярных орбиталей акролеина. [3]

В этой же плоскости локализованы электроны простых а-связей. Негибридизованные 2р2 - орбитали, локализованные на каждом атоме углерода и кислорода, перпендикулярны плоскости молекулы и образуют систему сопряженных я-связей. [4]

В случае двойной связи ( СС) простая а-связь осуществляется за счет перекрывания хр2 - гибридных орбиталей атомов углерода и расположена в плоскости, в которой находятся все ядра атомов углерода и водорода. [5]

Существенным свойством я-связи является ее высокая поляризуемость, значительно превышающая поляризуемость простой а-связи. [6]

Длина олефиновой связи ( а я-связь) между двумя ненасыщенными углеродами в алкенах меньше, чем длина простой а-связи в насыщенных углеводородах 0 154 нм, и составляет 0 134 нм. Это понятно: чем больше концентрируется электронное облако между ядрами, тем более сильно они стягиваются. [7]

По-видимому, в реакции участвует нестабильный карбонильный комплекс, аллильная группа которого может быть связана с металлом простой а-связью. [8]

Образование а - и я-связей в комплексах. [9]

Исключительно полезна теория поля лигандов для объяснения и предсказания свойств комплексов, у которых лиганды и ком-плексообразователи связаны кроме простых а-связей еще и я-свя-зями. Как известно, в последних электронная плотность максимальна не по оси связи, а в плоскости, перпендикулярной этой оси. [10]

По аналогии с соотношениями между длиною связи и ее я-элек-тронным зарядом автор этой книги [42] выдвинул предположение, что зависимость между отклонением длины данной простой а-связи от стандартной пропорциональна отклонению от стандарта ( равного двум а-электронам) и ее а-электронного заряда. Полученное таким образом соотношение также позволяет по длинам связей определять а-электронные заряды и в свою очередь по зарядам, найденным при помощи других соотношений - длины связей. [11]

Конфигурация и длины связей в циклооктатетраене. [12]

Дьюар и Шмейзинг [37] высказали еще два соображения, указывающих на то, что длина центральной связи в бутадиене близка к ожидаемой величине для простой а-связи между двумя р2 - атомами углерода. [13]

Их состав выражается формулой СлН2 / 1, той же, что и углеводородов ряда этилена, однако это предельные углеводороды, их углеродные атомы связаны лишь простыми а-связями. По номенклатуре ИЮПАК их называют циклоалканами. Хотя состав циклоалканов и выражается одной и той же формулой СлН2л, они не являются гомологами, так как их реакционная способность сильно различается. [14]

Согласно описанной модели строения этилена, все шесть атомов этой молекулы лежат в одной плоскости, потому что при повороте одной группы - СН2 вокруг оси С-С относительно другой такой же группы перекрывание между 2р - орбиталями, образующими молекулярную я-орби-таль, должно было бы ослабиться и двойная связь между атомами углерода стала бы превращаться в простую а-связь. Эта энергия столь велика, что молекула этилена остается плоской. [15]

Страницы: 1 2