Химический катализ

Cтраница 1

Химический катализ на поверхностях может быть двух типов: в катализе первого типа поверхность играет роль действительного катализатора и ее вещество не расходуется при воспламенении, в то время как в катализе второго типа она участвует как химический реагент, производя воспламенение. Первый тип воспламенения, очевидно, более желателен, так как может быть использован повторно. [1]

Снижение энергии активации Е при неферментативном и ферментативном катализе. [2]

Между ферментативным и химическим катализом принципиальных различий не существует; химические механизмы, лежащие в их осноае, сходны. Доминирующей концепцией химического катализа является теория переходного состояния. Эта теория рассматривает только два состояния реагентов - исходное ( основное) и переходное - наименее стабильную структуру, обрвзующуюся в ходе реакции. На грвфике ( рис. 94) переходному состоянию соответствует максимум энергии; в таком состоянии химические связи непрерывно разрываются и образуются. [3]

Если в химическом катализе скорость реакции является экспоненциальной функцией энергии активации, то в электрохимических реакциях она экспоненциально зависит также от потенциала электрода. [4]

Комиямой, обсуждаются закономерности гомогенного химического катализа и рассматриваются практически все виды каталитических процессов. Книга интересна тем, что в ней создано общее представление о катализе как явлении, общем для химии и биологии. [5]

Ферментативный катализ существенно отличается от химического катализа. Эти отличия сводятся к следующему. [6]

Возрастает также применение тория в области химического катализа, для реакций окисления, гидрогенизации и крекинга. [7]

В книге с единых позиций обсуждаются закономерности гомогенного химического катализа и рассматриваются практически все виды каталитических процессов. [8]

В книге с единых позиций обсуждаются закономерности гомогенного химического катализа и рассматриваются практически все виды каталитических процессов. [9]

Опытами Неймана кроме того доказано, что наряду с описанным химическим катализом серный ангидрид получается также путем адсорбции на поверхности катализатора, так как над окисью железа 5Оз образуется уже при 500, когда разложение сульфата еще не может иметь места. [10]

Однако трудно предположить, чтобы слабые ван-дер-ваальсовы силы играли существенную роль в химическом катализе. [11]

Однак трудно предположить, чтобы слабые ван-дер-ваальсовы силы играли существенную роль в химическом катализе. [12]

Наиболее полно влияние состояния поверхности на кинетику химических реакций было рассмотрено в гетерогенном химическом катализе. Изучая причины возникновения неоднородности и изменения энергетического состояния поверхности, необходимо учитывать структуру поверхности и взаимодействие поверхностных частиц с примесями или продуктами реакции. Побочные явления могут привести к образованию поверхностных соединений, вероятность возникновения которых зависит от способности катализатора образовывать с реагирующими веществами химические соединения. [13]

Постепенно завоевывают признание и минерально-органические сорбенты, которые могут использоваться в хроматографии и в химическом катализе. [14]

Проблема адсорбции пара на твердых поверхностях играет важную роль в процессах хроматографического разделения, ионного обмена и химического катализа. В этой системе представляет интерес соотношение между количеством адсорбированного вещества и давлением в системе при данной температуре в условиях равновесия. [15]

Страницы: 1 2 3