Катализатор - реакция - гидрирование
Cтраница 1
Катализаторы реакций гидрирования и дегидрирования применяются на практике в следующих основных видах: 1) в мелко диспергированном состоянии ( коллоидная платина, никель и другие металлы), которое достигается путем термического разложения или восстановления солей металлов непосредственно в реакционной массе; 2) измельченные до определенного размера или таблетиро-ванные ( окислы металлов и хромитные контакты, обычно получаемые осаждением из солей с последующей промывкой, сушкой и прокалкой), и 3) на носителях - материалах с высокоразвитой поверхностью ( активированный уголь, окись алюминия, пемза, кизельгур и др.), что особенно характерно для металлических катализаторов ( Ni, Pt и др.) - Их получают восстановлением водородом окислов, осажденных на поверхности носителя. Наибольшее практическое значение имеют два последних вида контактов. [1]
Катализаторы реакций гидрирования - дегидрирования имеют разную активность, зависящую не только от состава, но и от способа приготовления и применения. При прочих равных условиях активность можно охарактеризовать температурой, при которой они способны катализировать определенный процесс, или скоростью реакции при постоянной температуре. Если взять в качестве эталона гидрирование двойной углерод-углеродной связи, то наиболее активными оказываются Rh, Pd, Pt и Ni, с которыми реакция идет уже при комнатной температуре. Эти металлы на носителях менее активны, и, например, с никелем высокая скорость достигается только при 100 - 150 С. Железо, медь и кобальт эффективны при 150 - 300 С, так же, как окись хрома и хромиты, а окислы и сульфиды молибдена и вольфрама - при 300 - 400 С. Приведенная характеристика активности контактов неуниверсальна и существенно меняется в зависимости от типа гидрируемой связи или функциональной группы. [2]
Важнейшими катализаторами реакций гидрирования являются элементы VIII группы периодической системы: платиновые металлы Pt, Pd и менее употребительные Rh, Ru и Os, а также Ni, Fe и Со. Все эти катализаторы не отличаются большой специфичностью, и на них, за редким исключением, можно восстанавливать самые разные органические соединения. [3]
В отсутствие катализаторов реакции гидрирования не протекают. Гидрирование оксидов углерода с высокой скоростью осуществляется на катализаторах, приготовленных на основе металлов VIII группы, но в промышленности процесс обычно проводят на никелевом катализаторе. [4]
 |
Условия, определяющие необходимую структуру активного центра для реакций изомеризации и гидрирования, а - изомеризация и водородный обмен. б - гидрирование. [5] |
Примером таких катализаторов реакции гидрирования могут служить комплексные соединения родия ( известные под названием комплексов Уилкинсона), механизм действия которых показан на рис. 5.9. Необходимым условием осуществления всего цикла реакций гидрирования на одном комплексе является наличие у последнего трех координированных лигандов. [6]
Согласно этой классификации, катализаторами реакций гидрирования, восстановления, окисления и т.п. процессов являются переходные металлы и их соединения, т.е. они включают элементы переменной валентности, изменяющейся в ходе протекания каталитического акта. Отсюда и возникло название данной группы реакций как окислительно-восстановительных. [7]
Каждый из этих металлов характеризуется низкой теплотой адсорбции, и они широко известны как катализаторы реакций гидрирования. [8]
Проблема детального определения того, какие свойства ацетата меди ( 1) делают его катализатором реакции гидрирования, до сих тор остается нерешенной. Лимитирующей стадией реакции гидрирования является активация водорода. [9]
 |
Влияние серы при каталитическом риформинге н-гептана 11201. [10] |
Как уже упоминалось, промоторами, с одной стороны, служат рений и иридий - катализаторы реакций гидрирования - дегидрирования и гидрогенолиза. С другой стороны, для этой цели используют каталитически неактивные германий, олово, свинец. Столь-большое различие в каталитических свойствах двух типов добавляемых металлов не может не вызвать различий в механизме их действия. [11]
Проблема детального определения того, камне ( Свойства ацетата меди ( 1) делают его катализатором реакции гидрирования, до сих пор остается нерешенной. Лимитирующей стадией реакции гидрирования является активация водорода. [12]
Соединение NiH2 представляет собой черный кристаллический порошок, устойчивый в эфирном растворе, разлагающийся в спирте или воде с высвобождением водорода. Он служит катализатором реакций гидрирования. [13]
Гетерополивольфрамовые кислоты используются в качестве катализаторов при окислении некоторых органических соединений. Гетерополи-молибденовая кислота применяется как катализатор реакций гидрирования фенолов и синтеза уксусной кислоты и в ряде других реакций в органической химии. В литературе указывается на возможность использования гетерополисоединений для экстракционных процессов в металлургии, а также при обработке кожи, искусственных тканей. Водный раствор 12-вольфрамобората кадмия ( d3 28 г / см3) может использоваться в минералогическом анализе в качестве тяжелой жидкости. Изучение гетерополисоединений должно способствовать установлению строения и генезиса ряда минералов, относящихся к этому классу соединений. [14]
Гетерополивольфрамовые кислоты используются в качестве катализаторов при окислении некоторых органических соединений. Гетерополимодибденовая кислота применяется как катализатор реакций гидрирования фенолов и синтеза уксусной кислоты и в ряде других реакций в органической химии. В литературе указывается на возможность использования гетерополисоединений для экстракционных процессов в металлургии, а также при обработке кожи, искусственных тканей. [15]
Страницы: 1 2