Оксидной катализатор

Cтраница 1

Оксидные катализаторы ведут себя подобным же образом, но их способность к хемосорбции водорода и углеводородов меньше, чем у металлов. Органические кислородсодержащие и азотистые соединения лучше сорбируются на оксидных катализаторах, чем на металлах. [1]

Оксидные катализаторы ведут себя подобным же образом, но их способность к хемосорбции водорода и углеводородов меньше, чем у металлов. [2]

Влияние энергии активации окисляемых веществ на температуру. [3]

Оксидные катализаторы могут эффективно заменять в процессах термокаталитической очистки отходящих газов платиносодержащие катализаторы. [4]

Оксидные катализаторы ведут себя подобным образом, но их способность к хемосорбции водорода и углеводородов меньше, чем у металлов. [5]

Оксидные катализаторы предложено [98] разделять на две группы в зависимости от характера промежуточного полугидрированного комплекса: ионные или неионные частицы. Реакции, протекающие с образованием неионных комплексов, как, например, о-алкильных радикалов при гидрировании олефинов, или а - и я-аллильных радикалов в гидрировании диеновых углеводородов, требуют специфической структуры активных центров. В то же время для реакций, протекающих через ионные промежуточные комплексы, как, например, алкильные катионы или аллильные карбанионы, не требуется специфической структуры активных центров и они существенно зависят от кислотно-основных свойств поверхности катализатора. Типичными оксидами с ионным характером промежуточных соединений являются MgO, ZnO и CdO, на которых гидрирование бугадиена-1 3 проходит через промежуточный я-аллильный карбанион. [6]

Оксидные катализаторы менее активны в реакции окисления HCN, чем платина. [7]

Оксидные катализаторы предложено [98] разделять на две группы в зависимости от характера промежуточного полугидрированного комплекса: ионные или неионные частицы. Реакции, протекающие с образованием неионных комплексов, как, например, о-алкильных радикалов при гидрировании олефинов, или а - и я-аллильных радикалов в гидрировании диеновых углеводородов, требуют специфической структуры активных центров. В то же время для реакций, протекающих через ионные промежуточные комплексы, как, например, алкильные катионы или аллильные карбанионы, не требуется специфической структуры активных центров и они существенно зависят от кислотно-основных свойств поверхности катализатора. Типичными оксидами с ионным характером промежуточных соединений являются MgO, ZnO и CdO, на которых гидрирование бутадиена-1 3 проходит через промежуточный я-аллильный карбанион. [8]

Оксидные катализаторы и их смеси широко используют в процессах гидрирования органических соединений ( альдегидов, сложных эфиров, кислот и др.), дегидрирования спиртов и углеводородов ( например, бутана, изопентана, этилбензола), реакциях ва основе оксида углерода при повышенных температурах и давлениях. [9]

Сульфидные и оксидные катализаторы, содержащие никель, кобальт, молибден, вольфрам, активны при 250 - 450 С. Эта их характерная особенность и определяет температурный режим процесса. [10]

Некоторые оксидные катализаторы зародышеобразования действуют подобно металлам, выпадая в виде мельчайших кристаллов, которые являются центрами зародышеобразования основной кристаллической фазы. Однако чаще всего оксидные катализаторы сначала способствуют разделению стекла на две несмешивающиеся фазы, одна из которых переходит в тонкодисперсную форму, причем подобное ликвационное разделение фаз может происходить либо при охлаждении из расплавленного состояния, либо уже при t повторном нагревании стекла. [11]

Помимо оксидных катализаторов объектами исследования методом ЭПР являются высокомолекулярные углеродистые отложения, образующиеся на катализаторах органического синтеза в ходе их эксплуатации. Неспаренные электроны углеродистых отложений близки по природе неспаренным электронам в органических радикалах. [12]

Среди простых оксидных катализаторов в реакциях окисления органических веществ наиболее широкое практическое применение находят меднооксидные. [13]

На оксидных катализаторах образуется существенно меньше NOX, чем на платиновом катализаторе в тех же условиях. [14]

Однако создать оксидные катализаторы для автомобильных нейтрализаторов, которые могли бы оказаться конкурентоспособными с катализаторами, содержащими металлы платиновой группы, несмотря на большие усилия исследователей многих стран, пока не удается. Основная причина неудач заключается в высокой чувствительности оксидных катализаторов к сернистым соединениям. Замену катализаторов платиновой группы оксидными катализаторами можно будет осуществить лишь при переходе автомобилей на топлива, не содержащие серу или содержащие ее в значительно меньших количествах, чем в настоящее время. [15]

Страницы: 1 2 3 4