Катион - металл
Cтраница 2
 |
Схема элемента. [16] |
Катионы металла переходят в раствор. [17]
Катионы металлов, обладающие переменной валентностью, могут окисляться на платиновом электроде до высших валентностей. [18]
Катион металла при этом удерживается смолой. К таким катио-нитам относятся катиониты марок СБС-1, КУ-1, К. [19]
Катионы металлов помещаются между тетраэдрами. Они вносят изменения в структуру, благодаря чему их называют модификаторами. [20]
Катионы металлов, образующие в щелочной среде малорастворимые и особенно окрашенные гидроокиси, мешают этой реакции. Поэтому их следует предварительно осадить в отдельной пробе раствора избытком КОН, отцентрифугировать и к центрифугату добавить 1 - 2 капли реактива Несслера. [21]
 |
Диаграмма Пурбе устойчивости железа в подземных водах. [22] |
Катион металла может взаимодействовать с отрицательным, электронейтральным или положительным ионом. [23]
Катион металла здесь связан с двумя рядом стоящими группами органического реактива; кроме того, имеет значение образование замкнутой цепи. Зти обстоятельства усиливают прочность связи, что обусловливает часто малую растворимссть или малую диссоциацию таких солей Уксуснокислый кальций и уксуснокислый магний хорошо растворимы и довольно хорошо диссоциируют. Щавелевокислый кальций трудно растворим; щавелевокислый магний довольно плохо растворим, а раствор его почти не проводит электрического тока вследствие малой диссоциации. Щавелевокислые соли многих металлов трудно растворимы, а соли редкоземельных металлов и тория мало растворяются даже в сильных кислотах. Щавелевокислые соли многих других металлов очень мало диссоциируют и вследствие этого имеют ряд особых свойств. Так, из раствора соли Fe C OJj ионы Са не ссаждают исков щавелевой кислоты или осаждают только частично. Только при совместном действии СаС1г и NH4CH осаждаются одновременно щавелевокислый кальций и гидроокись хрома. [24]
 |
Замкнутая камера. [25] |
Катионы металлов, образующие в щелочной среде малорастворимые и особенно окрашенные гидроксиды, мешают этой реакции. Поэтому их следует предварительно осадить в отдельной пробе раствора избытком КОН, отцентрифугировать и к центрифугату добавить 1 - 2 капли реактива Несслера. [26]
Катионы металлов, имеющих стандартный потенциал больший, чем у водорода ( от Си2 до Аи3 1), прн электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде. [27]
Катионы металлов, имеющих малую величину стандартного электродного потенциала ( от 1л до А13 1 включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды. [28]
Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал меньший, чем у водорода, но больший, чем у алюминия ( от А13 до Н2), при электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды. [29]
Катионы металлов ( М), у которых стандартный электродный потенциал больше, чем у водорода ( Cu2, Ag, Hg2, Pt2 и др.), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла. [30]
Страницы: 1 2 3 4