Катион - металл
Cтраница 3
Катион металла здесь связан с двумя рядом стоящими группами органического реактива. Кроме того, имеет значение образование замкнутой цепи; особенно прочны пятичленные и шестичленные кольца. Возникающую связь называют обычно хелатной ( от греческого хела - клешня), отмечая тем самым, что органический реактив как бы клешнями охватывает ион металла. Образующиеся при этом комплексные соединения называют хелат-ными, или клешневидными, соединениями. [31]
Катионы металлов, введенные в кислые среды, по разному влияют на коррозию сталей: одни из них ингибируют, другие стимулируют процесс коррозии. В кислых средах в зависимости от концентрации кислоты, ее природы, рН, температуры и других факторов одни и те же катионы могут и замедлять, и ускорять процесс растворения сталей и сплавов. [32]
Катионы металлов иногда могут поглощаться также комплексообразующими анионитами [ РАп ], содержащими атомы Р, с которыми металл способен образовывать координационные связи. [33]
 |
Различные состояния линейных полимеров. [34] |
Катионы металла ( допустим, Na в стекле Na20 - SiO2) размещаются в полостях вблизи субионов, будучи связанным с ними кулоновскими силами. [35]
Катионы металлов обычно значительно легче образуют комплексы с неорганическими анионами в органических растворителях, чем в воде. Например, для перевода розового катиона кобальта ( II) в голубой анион хлорида кобальта ( If) необходима 4 - 5 М хлористоводородная кислота. В растворе с преобладающим содержанием ацетона интенсивное голубое окрашивание в присутствии кобальта ( II) образуется в очень разбавленной хлористоводородной кислоте. Таким образом, область применения ионообменного группового разделения существенно расширяется, если его проводить в смеси воды с органическим растворителем. [36]
Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал больший, чем у водорода ( от Си2 до Аи34 включительно), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде. [37]
Катионы металлов, имеющих малую величину стандартного электродного потенциала ( от Li до АР включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды. [38]
Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал меньший, чем у водорода, но больший, чем у алюминия ( от А. [39]
 |
Катодные процессы в водных растворах солей. [40] |
Катионы металла не восстанавливаются, остаются в растворе. [41]
Катионы металлов, имеющих малую величину стандартного электродного потенциала ( от Li до А13 включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды. [42]
Катионы металлов, имеющих стандартный потенциал, меньший, чем у водорода, но больший, чем у алюминия ( от А13 до Н), при электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды. [43]
Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал, больший, чем у водорода ( от Си2 до Аи3), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде. [44]
Катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал больший, чем у водорода ( от Си2 до Аи3 включительно), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде. [45]
Страницы: 1 2 3 4