Cтраница 1
Катион растворителя, вероятно, построен углом и в растворе сольватирован. Согласно этому, его структуру можно было бы предсказать на основании структуры сольватированной молекулы. [1]
При этом концентрация катиона растворителя увеличивается. [2]
Донор-кислота ( 5г) отщепляет катион растворителя или какую-либо другую кислоту или образует с растворителем катион растворителя. [3]
Тем не менее, концентрация катионов растворителя в этом случае также возрастает. [4]
Акцептор-основание ( ВЛ) способно связывать катион растворителя или любую другую кислоту. [5]
Прибавление кислоты в первой реакции увеличивает концентрацию катионов растворителя. [6]
Это может быть показателем того, что некоторые катионы растворителя образуются в возбужденном состоянии. Однако, если возбужденные ионы и могут передавать заряд, эти процессы, очевидно, неэффективны. [7]
Конечный результат обоих типов реакций состоит в возрастании концентрации катионов растворителя. Мы увидим, что этим увеличением концентрации ионов растворителя обусловлена большая часть общеизвестных свойств кислот и оснований в воде и похожих на нее растворителях. Это происходит благодаря тенденции кислоты приобрести от основания пару электронов для заполнения характерной устойчивой электронной конфигурации кислоты. [8]
Все эти растворители содержат сольватированные протоны обычно в виде катионов растворителя, и именно этим в значительной степени определяются особенности химических процессов в их растворах. Но если уксусную кислоту растворить в жидком фтористом водороде, то она в этой среде становится основанием ( уксусное основание), так как сродство фтористого водорода к протону больше, чем уксусной кислоты. [9]
Подобно тому как при взаимодействии кислоты с растворителем повышается концентрация катионов растворителя, а при взаимодействии основания с растворителем - концентрация анионов растворителя, добавление к реагирующему веществу кислого катализатора повышает концентрацию кислых групп, а добавление основного катализатора - основных групп, участвующих в реакции. [10]
Кислотами называют соединения, диссоциирующие с образованием катиона, соответствующего катиону растворителя. [11]
Типичные кислотные свойства хлористого алюминия в фосгене обусловлены этим возрастанием концентрации катионов растворителя. Джермен [4] нашел, что электропроводность раствора хлористого алюминия меньше, чем раствора Са ( А1С14) 2 и пришел к заключению, что хлористый алюминий в фосгене, вероятно, является слабой кислотой. Хлористый алюминий - - кислота, потому что он приобретает пару электронов для заполнения свободной - орбиты атома алюминия. Фосген - амфотерное соединение и в данной реакции является основанием. Возникающий катион, без сомнения, будет сольватирован вследствие сильной тенденции атома углерода заполнять свои валентные оболочки. [12]
Молекула растворителя, превращающаяся при присоединении протона в катион, называется катионом растворителя независимо от того, является ли она молекулой воды или иного растворителя. [13]
Таким образом, кислотами являются химические соединения, образующие катионы, идентичные с катионами растворителя, а основаниями - химические соединения, образующие анионы, идентичные с анионами раствори-теля; Например, диссоциация жидкого аммиака происходит с образованием NH - и NHg - ионов; следовательно, NH4C1, образующий в среде жидкого аммиака катионы NHt, - кислота, a KNH2, образующий МН2 - ионы, - основание. Солями являются электролиты, которые при диссоциации не дают ионов, общих с ионами растворителя. [14]
Таким образом, кислотами являются химические соединения, образующие катионы, идентичные с катионами растворителя, а основаниями - химические соединения, образующие анионы, идентичные с анионами растворителя. Например, диссоциация жидкого аммиака происходит с образованием NHr и NH2 - ионов; следовательно, NH4C1, образующий в среде жидкого аммиака катионы NH - кислота, a KNH2, образующий NH2 - HOHbi, - основание. Солями являются электролиты, которые при диссоциации не дают ионов, общих с ионами растворителя. [15]