Катион - соль
Cтраница 2
В этом случае катион соли, Na, не влияет на результат, его концентрация практически не изменяется. [16]
В этом случае катион соли связывает ионы ОН - воды, что смещает равновесие системы Н2О Н вправо. [17]
Для точного определения катиона соли следует провести качественные реакции: для Ве2 реакция с хинализарином, для AI i - с ализарином, для РЬ2 - с дихроматом калия. В данном анализе положительный результат дает реакция с ализарином, следовательно, исходная смесь содержит соль алюминия. [18]
Замена при алкилировании катиона соли фенола существенно сказывается на отношении алкилциклогексадиенон: эфир. Следует отметить, что в данных реакциях концентрация соли фенола в растворе оказывает дополнительное влияние на направление реакции. [19]
Положительный заряд в катионе солей диазония расположен на обоих атомах азота: на связанном с ароматическим ядром в силу его s / 7-состояния и на крайнем атоме азота из-за сильного индукционного эффекта соседнего атома. Ди-азониевая группа-настолько сильный акцептор, что ароматическое ядро со всеми имеющимися в нем заместителями является донором электронов. Это положение сохраняется даже при наличии в ядре такого сильного акцептора, как нитрогруппа. Конечно, характер заместителей в ароматическом ядре так или иначе изменяет величину положительного заряда на крайнем атоме азота, так как заместители в пара-и орто-положениях сопряжены - с ним из-за того, что одна из трех пар электронов, связывающих атомы азота, расположена в плоскости я-электронного облака кольца. Другие же связи способны передавать лишь индукционный эффект от одного атома азота к другому. [20]
В табл. 2 указаны катионы солей, поскольку спектры оксианионов заметно зависят от природы катионов. [21]
Ккасл Кос, то катион соли гид-ролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н в растворе будет больше концентрации гидроксид-ионов и реакция раствора будет слабокислой; наконец, если / Скисл Коек, то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция раствора будет слабощелочной. [22]
Иногда для подавления гидролиза катион соли связывают в комплексный ион, не подвергающийся гидролизу. Так, ион алюминия с органическими соединениями, содержащими гидрок-сильную группу, например с солями винной кислоты, образует внутреннюю комплексную соль, настолько прочную, что она не разлагается не только водой, но и сильной кислотой. Поэтому в присутствии указанных органических соединений соли алюминия не подверг аются гидролизу. [23]
Иногда для подавления гидролиза катион соли связывают в комплексный ион, не подвергающийся гидролизу. Так, ион алюминия с органическими соединениями, содержащими гидрок-сильную группу, например с солями винной кислоты, образует внутреннюю комплексную соль, настолько прочную, что она не разлагается не только водой, но и сильной кислотой. Поэтому в присутствии указанных органических соединений соли алюминия не подвергаются гидролизу. [24]
В результате обменной реакции катионы солей жесткости переходят в состав катионита, а в воду переходят катионы натрия, образуя натриевые соли Такое умягчение называют Na-катионирова-нием. При Н - катионировании в обменную реакцию с катионами магния и кальция вступают катионы водорода. [25]
Ккмл Кот, то катион соли гид-рол изуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н в растворе будет больше концентрации гидроксид-ионов и реакция раствора будет слабокислой; наконец, если / КИСл Доен, то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция раствора будет слабощелочной. [26]
В первом случае образуется катион II соли аминокислоты как основания, во втором - анион III соли аминокислоты как кислоты, и лишь при строго определенной для каждой аминокислоты концентрации водородных ионов среды ( изоэлектрическая точка) существует только внутренняя соль I. При электролизе такого раствора аминокислота не перемещается ни к катоду, ни к аноду. В более кислых средах аминокислоты при электролизе движутся в виде катиона II в сторону катода, в менее кислых - в виде аниона III в сторону анода. [27]
Первая реакция выражает распределение катиона соли между двумя кислотами ВН и НА, а вторая - распределение аниона соли между двумя основаниями ВОН и МОН. [28]
Величина и, природа катиона соли и температура влияют на устойчивость комплексов, о чем в цитированных работах имеются обширные данные. Для расчетов констант широко используют результаты спектрофотометрического метода анализа. [29]
 |
График определения жесткости, умягченной Na-катионированием. [30] |
Страницы: 1 2 3 4