Элементарный катион

Cтраница 1

Элементарные катионы называют так же, как соответствующие элементы, и, если нужно, указывают величину заряда римской цифрой в скобках, например: Си медь ( 1) - ион, Сиа медь ( П) - ион. [1]

Элементарные катионы с максимальным для них зарядом неспособны к дальнейшей потере электронов и вследствие этого имеют только окислительные свойства. [2]

Элементарные катионы с промежуточной величиной заряда могут в зависимости от условий реакции оказаться как окислителями, так и восстановителями. [3]

Присоединение к элементарному катиону нейтральных молекул не изменяет его заряд, но резко увеличивает объем. Например, при радиусе Ni2 в 0 78 А радиус комплексного катиона [ Ni ( NH3) e ] 2 оказывается равным 2 58 А. Из-за подобного увеличения объема поляризующее действие катиона чрезвычайно ослабевает и электролитическая диссоциация производящейся от него гидроокиси ( по основному типу) очень облегчается. [4]

Присоединение к элементарному катиону нейтральных молекул не изменяет его заряд, но резко увеличивает объем. Например, при радиусе Ni2 в 0 78 А радиус комплексного катиона [ № ( МН3) б ] 2 оказывается равным 2 58 А. Из-за подобного увеличения объема поляризующее действие катиона чрезвычайно ослабевает и электролитическая диссоциация производящейся от него гидроокиси ( по основному типу) очень облегчается. [5]

Схема поляризационных взаимодействий в комплексе. [6]

Присоединение к элементарному катиону нейтральных молекул не изменяет его заряд, но резко увеличивает объем, Например, при радиусе Ni2 в 78 пм радиус комплексного катиона [ М1 ( МН3) б ] 2 оказывается равным 258 пм. Из-за подобного увеличения объема поляризующее действие катиона чрезвычайно ослабевает и электролитическая диссоциация производящегося от него гидроксида ( по основному типу) очень облегчается. [7]

Молибден и вольфрам элементарных катионов не образуют. [8]

Следует отметить, что элементарных катионов с зарядом больше 3 не существует. [9]

В тех случаях, когда окислению подвергаются элементарные катионы, которые при этом превращаются в сложные анионы, в реакции должны расходоваться кислородсодержащие вещества. Рассмотрим в качестве примера реакцию окисления иона Сг3 в ион СгО4 - бро. [10]

Некоторые окислители содержат в своем составе сложные анионы, которые, восстанавливаясь, превращаются в элементарные катионы. [11]

Значительное число окислителей содержат в своем составе сложные анионы, которые, восстанавливаясь, превращаются в элементарные катионы. [12]

Большие объемы катионов [ NR4 ] способствуют повышению устойчивости взаимодействующих с ними анионов, что позволяет получать некоторые типы солей, не существующие у элементарных катионов. Примером может служить единственный известный пока теллуроцианид - [ N ( C2H5) 4 ] TeCN. [13]

При пропускании хлористого водорода в насыщенный водный раствор CsCl осаждается цезийгидродихлорид - CsHCIj. Хлориды других элементарных катионов подобных соединений не образуют, но было получено аналогичное производное катиона [ М ( СНзЫ ч показано, что ион НСГ Г аналогичен иону HF T. В отличие от HF, образование такого иона для НС1 не характерно. [14]

Радиусы атомов, например, азота и фосфора меньше, а энергия ионизации больше, чем у атомов углерода и кремния; незначительно и сродство к электрону. Поэтому азот и фосфор не образуют элементарных катионов и обычно не превращаются в элементарные анионы. [15]

Страницы: 1 2