Cтраница 2
Окислительная способность галогенов ослабляется от F к At. Галогены не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Соединения галогенов с кислородом и другими неметаллами образованы ковалентными связями. Элементы этой подгруппы являются наиболее типичными неметаллами. С водородом галогены образуют соединения типа НЭ - галоводороды. [16]
В таких катионах, как А1 и Si, при высокой валентности и малых размерах ( 0 57 и 0 39 А) усилия валентной связи велики; так, например, в SiO2 связь примерно на 50 % является ковалентной. Такое соотношение усилий валентной связи элементов, слагающих муллитокорундовые и корундо-муллитовые материалы, приводит к тому, что наряду с элементарными катионами К1, Na1, Ci2 и др. в гидратной форме в воде и паре высоких параметров будут образовываться комплексные алюмосиликатные или поликремниевые анионы. [17]
Фтор во всех соединениях проявляет валентность, равную единице. Остальные галогены проявляют переменную валентность, которая в кислородных соединениях доходит у хлора и иода до семи, а у брома до пяти. Фтор, хлор и бром не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Их соединения с кислородом и другими неметаллами образованы при помощи ковалент-ных связей. Следовательно, фтор, хлор и бром проявляют свойства только неметаллов. Иными словами, они проявляют и свойства металлов. Металлические свойства усиливаются от иода к астату. [18]
Группу VIA составляют О, S, Se, Те и Ро. Из них непарные только два р-электрона, что и объясняет их окислительное число - 2 в нормальном состоянии. Элементы S - Ро, атомы которых содержат энергетический d - подуровень, могут быть и четырех - и шестивалентными. Поэтому атомы О - Ро не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство же к электрону высоко и высока склонность к присоединению электронов. Однако ионы Э2 - установлены только у простых соединений этих элементов с активными металлами в кристаллическом состоянии и в расплавах. [19]
Поэтому в нормальном состоянии они проявляют валентность, равную трем. Наибольшее изменение в химических свойствах элементов VA группы наблюдается при переходе от азота к фосфору. В атомах азота внешним энергетическим уровнем является второй, содержащий только s - и р-подуровни, а подуровень d отсутствует. Атомы азота при переходе в возбужденное состояние могут увеличить число непарных электронов максимум до четырех и при этом за счет потери одного электрона. Поэтому азот не проявляет валентности, равной пяти. При возбуждении атомов фосфора увеличение числа непарных электронов происходит за счет использования d - подуровня с образованием электронной конфигурации sip3d1, поэтому фосфор в отличие от азота может проявлять валентность, равную пяти. В связи с этим азот и фосфор при химических реакциях не теряют электронов и не превращаются в элементарные катионы. Сродство к электрону этих элементов незначительно и поэтому они, как правило, не превращаются и в элементарные анионы. Азот и фосфор образуют соединения как с кислородом, так и с водородом, только с ковалентными связями. Таким образом, азот и фосфор являются неметаллами. Причем свойства неметаллов у них выражены сильнее, чем у углерода и кремния. [20]