Трехзарядный катион

Cтраница 1

Трехзарядные катионы, особенно из группы переходных элементов, проявляют значительные кислые свойства в воде. Например, Ре ( Н2О) з является гораздо более сильным донором протонов, чем уксусная кислота. [1]

Трехзарядные катионы, а также Ti4 Ве2 осаждаются действием гидрофосфата натрия в виде нор мальных фосфатов, нерастворимых в уксусной кислоте, но ра; творимых в соляной. [2]

Будучи трехзарядным катионом, Rh3 образует устойчивые комплексы с анионными лигандами. Типичными реагентами, применяемыми для его осаждения, являются 1-нитрозо - 2-нафтол, 2-меркаптобензоксазол, 2-меркаптобензтиазол, тионалид и тио-барбитуровая кислота. Применение лигандов, связывающих металл через серу, а не через кислород, приводит к увеличению вклада поля лигандов в устойчивость комплексов. [3]

Из трехзарядных катионов для осаждения фосфат-иона выбран ион Fe3 по следующим причинам: 1) его можно предварительно открыть в исследуемом растворе; 2) фосфат железа наименее растворим в уксусной кислоте; 3) в присутствии Fe3 легко установить момент, когда достигается полнота осаждения POj -; 4) удалить избыток Fe3 легче, чем других трехвалентных катионов. Удаление из раствора избытка ионов Fe3 основано на следующем. Ионы Fe3 находятся в составе растворимого комплексного соединения [ Fe3 ( CH3COO) 6 ( OH) 2 ] CH3COO, которое при кипячении гидролизу ется - образуется труднорастворимое соединение - оксиацетат железа. Вместе с последним выпадают в осадок фосфаты трехвалентных катионов. Центри-фугат после отделения осадка содержит двухвалентные катионы третьей и катионы первой и второй групп. [4]

Растворы солей трехзарядных катионов третьей группы имеют следствие гидролиза кислую реакцию, причем концентрация юнов водорода в этих растворах настолько высока [ в 0 1 М рас - - воре А12 ( 804) з рН - 3 6 ], что описанные выше реакции делаются смежными. [5]

При вымывании трехзарядных катионов актиноидов из катионита дауэкс-50 лактатом или а-оксибутиратом аммония фермий элюируется раньше эйнштейния. Легкость извлечения фермия, наряду с другими актиноидами, концентрированной НС1 свидетельствует о его комплек-сообразовании с ионами хлора. [6]

Органические кислоты. [7]

Двух - и трехзарядные катионы ( Cu2, Fe2, Fe3, A13 и др.) разлагают молекулы воды с образованием гидроксо-аквакомплексов. [8]

Двух - и трехзарядные катионы уменьшают полезно используемую обменную емкость мембраны за счет их накопления при полной замене ионов Na на многозарядные. [9]

Комплексным соединениям двух и трехзарядных катионов о этилендиаминтетрауксусной кислотой приписывается СТроени. [10]

Большинство солей двух - п трехзарядных катионов разлагаются до т-ры их расплавления. В сильно щелочных растворах они восстанавливаются активными металлами ( цинком, алюминием) до аммиака, напр. [11]

Комплексным соединениям двух - и трехзарядных катионов с этилендиаминтетрауксусной кислотой приписывается строение клешнеобразных соединений. [12]

Как реагирует раствор Ка2СОз с трехзарядными катионами III группы. [13]

Как реагирует раствор Na2CO3 с трехзарядными катионами III группы. [14]

В нейтральных растворах стрептомицин находится в виде трехзарядных катионов и, следовательно, представляет собой сильное многовалентное основание, что открывает широкие возможности для его выделения и очистки с помощью ионообменных методов. Наличие в стрептомицине гидрофильных групп определяет способность его солей хорошо растворяться в воде. В то же время солянокислая соль стрептомицина хорошо растворима в метиловом спирте и плохо - в этиловом, а сернокислая мало растворима и в метиловом спирте. Краткая характеристика основных химических свойств стрептомицина позволяет ожидать, что ионный обмен и молекулярная адсорбция могут быть использованы для выделения и очистки стрептомицина. [15]

Страницы: 1 2 3 4