Cтраница 2
Метод определения основан на реакции а-тринитротолуола с сульфитом натрия, в результате которой получается ярко-красное соединение. [16]
В работе [70] дана растворимость а-тринитротолуола в серной кислоте при 25 С и показано влияние на растворимость добавок пиросерной кислоты, воды и бисульфата калия, а также приведены теплоты разбавления насыщенного раствора и растворения а-тринитротолуола в серной кислоте. [17]
Стефанович установил, что не только а-тринитротолуол, но и 1 2 4-динитротолуол, 2 4 6-тринитро-те - ксилол и 1 3 5-трини-тробензол в абсолютной толуолалкогольной среде присоединяют к молекуле нитро соединения число молекул алкоголятов щелочных металлов, равное числу нитрогрупп в веществе. Для тетрила были изолированы продукты присоединения 1 и 2 мол и для одного ами-лата калия 3 мол алкоголята; более 3 мол алкоголята не удалось присоединить к тетрилу. [18]
По данным Верола, при нагревании а-тринитротолуола до 150 не наблюдается разложения. При нагревании до 180 - 200 происходит частичное разложение, вследствие чего значительно понижается его температура затвердевания. [19]
Вопрос о возможности образования металлических производных а-тринитротолуола имеет помимо теоретического большое практическое значение. [20]
Описанный ниже метод раздельного определения пикриновой кислоты а-тринитротолуола и окрашенного тринитротолуола при их совместном присутствии в растворе основан на следующем. [21]
С водой нн на холоду, ни при нагревании а-тринитротолуол не взаимодействует. [22]
В сточной воде, особенно в воде водоема, а-тринитротолуол превращается в соединение, окрашенное в красный цвет, которое было условно названо окрашенным тринитротолуолом. Его образование ускоряется под действием прямого солнечного света. [23]
С водой ни на холоду, ни при нагревании а-тринитротолуол не взаимодействует. [24]
В 1 мл полученного раствора содержится 0 05 мг а-тринитротолуола. [25]
Корчинский первым количественно исследовал этот процесс на примере взаимодействия а-тринитротолуола с газообразным аммиаком. [26]
Стефанович [105] получал аммониевые производные двумя путями: растворением а-тринитротолуола в водном растворе аммиака или смешиванием толуоль-ного раствора а-тринитротолуола и спиртового раствора аммиака. При высушивании аммониевых производных в эксикаторе над серной кислотой наблюдается выделение окислов азота, что указывает на нестойкость этих соединений. [27]
Плотность отливки, полученной при быстром охлаждении и при перемешивании расплавленного а-тринитротолуола, колеблется в пределах 1 55 - 1 60 г / см3, причем добавление незначительных количеств других нитросоедине-ний, нарушающих правильную кристаллизацию а-тринитротолуола, способствует увеличению плотности отливки. [28]
Все реактивы, необходимые для определения пикриновой кислоты, а тай же а-тринитротолуола. [29]
Краутц и Турек пришли к выводу, что под действием солнечного света на а-тринитротолуол последний окисляется в пикриновую и тринитробензойную кислоты, повышающие его чувствительность к удару. Более опасны соли этих кислот, могущие образоваться при соприкосновении их с металлами. [30]