Кинетика - фазовый переход
Cтраница 1
Кинетика фазового перехода от жидкого состояния ( расплав, р-р) к твердому может осложняться частичным переходом системы в жидкокристаллич. Это реализуется при использовании жесткоцепных полимеров ( ароматич. Сформованное волокно из р-ров таких полимеров непосредственно после отверждения имеет очень высокую степень ориентации. [1]
Кинетика фазового перехода от жидкого состояния ( расплав, р-р) к твердому может осложняться частичным переходом системы в жидкокристаллич. Это реализуется при использований жесткоцепных полимеров ( ароматич. Сформованное волокно из р-ров таких полимеров непосредственно после отверждения имеет очень высокую степень ориентации. [2]
 |
Схема фазовых превращений иодата лития ( цифры - температура, С. [3] |
Кинетика фазовых переходов в значительной мере определяется предысторией образцов и чистотой вещества поэтому естественно ожидать некоторых несоответствий экспериментальных данных различных работ. [4]
Кинетика фазовых переходов, так же как и кинетика любых иных явлений, выходит за рамки собственно квазистационарной термодинамики. В вопросах изменения агрегатных состояний термодинамика ограничивается рассмотрением равновесных систем, которые включают в себя уже сформировавшуюся новую фазу. Сам же ход формирования как микро -, так и макроскопических частиц вновь образующейся фазы, их роста и накопления остается за пределами анализа. В границах термодинамических представлений, как указывает Я - И. Очевидно, что и в стабильной системе изменение количественного соотношения между газообразной и конденсированной фазами возможно лишь при некотором нарушении взаимного равновесия элементов системы. Квазистационарная термодинамика допускает такие отклонения, однако каждое из них должно быть исче-зающе мало. Это означает, что изменения макроскопического масштаба могут происходить лишь на протяжении бесконечно больших отрезков времени, во всяком случае по сравнению со временем восстановления нарушенного равновесия. В действительности же, как это отмечалось ранее, в быстротекущих процессах ( например, при движении в условиях больших продольных градиентов давления) скорость изменения состояний среды, вызываемая внешними воздействиями, оказывается вполне сопоставимой со скоростью развития внутренних процессов, ведущих к восстановлению равновесия системы. Мы здесь рассмотрим некоторые элементы процесса формирования конденсированной фазы, во-первых, ввиду его большого практического значения, во-вторых, для того, чтобы несколько осветить физическую картину явлений, приводящих в конечном счете к термодинамически устойчивому двухфазному состоянию. [5]
В кинетике фазовых переходов установлено, что давление пара, находящегося в равновесии с каплей, при некоторой температуре увеличивается с уменьшением радиуса капли. Отсюда следует, что не исключены случаи, когда пар, пересыщенный по отношению к капле большего радиуса, является ненасыщенным по отношению к капле малого радиуса. Так как реальная структура парокапельного потока всегда полидисперсна ( содержит капли различных размеров), то очевидно, что в этом случае следует вводить некоторые усредненные параметры насыщения. [6]
Термодинамика и кинетика фазовых переходов, Минск, Изд. [7]
При сублимации веществ кинетика фазового перехода обычно не лимитирует скорость процесса в целом. Лимитирующим фактором здесь чаще всего является интенсивность тепломассообмена в системе. Поэтому скорость сублимации определяется обычно скоростью подвода теплоты из внешней среды. Если теплота подводится через твердую фазу, то скорость сублимации сильно зависит от теплопроводности твердого вещества и его дисперсного состава. Поэтому твердые вещества часто перед их испарением дробят, а в самом сублиматоре организуют перемешивание твердой фазы. Необходимую теплоту можно также подавать в сублиматор с инертным газом-носителем либо организуя индукционный или радиационный нагрев. [8]
Существенную роль играет кинетика фазового перехода. [9]
Рассмотрим дифференциальное уравнение кинетики фазовых переходов в его наиболее общем виде, полученном А. [10]
Что касается отличия кинетики фазового перехода из расплава и раствора, то оно заключается главным образом в том, что в первом случае в структурообразовании участвуют молекулы полимера, а во втором - сольватированные молекулы. Необходимо также учитывать наличие выделяющейся низкомолекулярной фазы, а также способ изменения термодинамического потенциала за счет изменения температуры или замены растворителя на осади-тель. [11]
В этой системе координат кинетика фазового перехода описывается точно так же, как в обычной системе, где по оси абсцисс отложено время. [12]
При более точном описании кинетики фазовых переходов необходимо принимать во внимание взаимное подавление роста соседних растущих центров. Во всех этих работах было принято, что при подавлении рост центров не замедляется, а прекращается вообще. [13]
Параграф 1 посвящен исследованию кинетики фазовых переходов, течение которых представляется параметром порядка, сопряженным полем и управляющим параметром, роль которого играет энтропия. В предельных случаях соотношений между временами релаксации указанных величин проведено аналитическое и численное исследование фазовых портретов, отвечающих различным кинетическим режимам. Показано, что благодаря критическому возрастанию времен релаксации параметра порядка и сопряженного поля колебательное поведение реализуется, если затравочное время релаксации управляющего параметра намного превышает значения для других степеней свободы. В противоположном случае все фазовые траектории быстро сбегаются к универсальному участку. [14]
Tlt в которой кардинально изменяется кинетика фазового перехода расплав-твердая фаза. Структура, самоорганизующаяся при Т Tt, не обладает трансляционной инвариантностью ни в каких масштабах. Этот, на первый взгляд, парадоксальный вывод о большей упорядоченности неравновесных фаз по сравнению с равновесными подтверждается результатами экспериментальных исследований, показывающих, что спектр возможных неравновесных микроструктур значительно шире, чем равновесных. [15]
Страницы: 1 2 3 4