Кинетика - превращение
Cтраница 2
Кинетика превращения дибутилсульфида была изучена при температурах 300, 350 и 400 С и времени контакта от 0 1 до 2 секунд. [16]
Кинетика превращения этана [8] изучена при тех же силах тока: 32, 75, 125, 175, 225 и 350 ма. Основным продуктом здесь является также ацетилен, кроме него образуются метан, этилен, пропан, пропилен. Наблюдается также образование твердых и смолообразных продуктов. [17]
 |
Результаты опытов по изучению кинетики превращения дибутилсульфида. [18] |
Кинетика превращения дибутилсульфида была изучена при температурах 300, 350 и 400 С и времени контакта от 0, 1 до 2 секунд. [19]
 |
Зависимость константы скорости превращения анион-вой формы 2 4-динитротолуола от рН среды ( а и концентрации ацетатного буфера ( б. [20] |
Кинетика превращения анионной формы в исходную зависит от рН среды и присутствия кислот, осуществляющих общий кислотный катализ. [21]
Кинетику превращений в системе жидкость ( газ) - жидкость рассмотрим на примере абсорбции газа жидкостью с одновременной химической реакцией, считая, что реакция проходит только в жидкой фазе. До сих пор для количественного описания таких превращений широко используется пленочная теория Льюиса и Уитмена. Согласно этой теории, по обе стороны межфазной поверхности газ - жидкость существуют ламинарные пограничные пленки. Несмотря на то, что пленочная теория гидродинамически обоснована только для газа, она проста и удобна в применении. Предполагается, что вне пределов пограничных пленок изменения концентраций реагентов в направлении, перпендикулярном к межфазной поверхности, отсутствуют, а на поверхности контакта фаз между концентрациями абсорбируемого компонента в жидкости и в газе устанавливается динамическое равновесие. В состоянии такого равновесия зависимость между парциальным давлением газообразного компонента и его концентрацией в жидкой фазе выражается законом Генри. Принятая модель процесса используется при изотермических условиях его проведения. [22]
Кинетику превращений в системе жидкость ( газ) - - жидкость рассмотрим на примере абсорбции газа жидкостью с одновременной химической реакцией, считая, что реакция проходит только в жидкой фазе. До сих пор для количественного описания таких превращений широко используется пленочная теория Льюиса и Уитмена. Согласно этой теории, по обе стороны межфазной поверхности газ - жидкость существуют ламинарные пограничные пленки. Несмотря на то, что пленочная теория гидродинамически обоснована только для газа, она проста и удобна в применении. Предполагается, что вне пределов пограничных пленок изменения концентраций реагентов в направлении, перпендикулярном к межфазной поверхности, отсутствуют, а на поверхности контакта фаз между концентрациями абсорбируемого компонента в жидкости и в газе устанавливается динамическое равновесие. В состоянии такого равновесия зависимость между парциальным давлением газообразного компонента и его концентрацией в жидкой фазе выражается законом Генри. Принятая модель процесса используется при изотермических условиях его проведения. [23]
Кинетику превращения различных N-карбангидридов в водном растворе изучали Бартлетт и Джонс [650] и Бартлетт и Дит-мер [651], которые нашли, что эти реакции протекают по первому порядку, за исключением короткого индукционного периода, обусловленного установлением равновесия между СО2, водой и промежуточной карбаминовой кислотой. Реакции не чувствительны к кислотам, но значительно ускоряются основаниями. [24]
Изучена кинетика превращения г ис-2 5-ди-н. [25]
Изучена кинетика превращения 1-нитроциклогексена в аци-форму 2-нитроциклогексанола и показано, что эта реакция имеет первый кинетический порядок и протекает через стадию образования полярографически активного аниона, превращающегося в лимитирующей стадии Е конечный продукт реакции. [26]
Изучена кинетика превращения дибутилсульфида над шариковым алюмосиликатным катализатором при атмосферном давлении, температурах 300, 350, 400 С и времени контакта 0 1 - 2 сек. [27]
Изучена кинетика превращения ис-2 5-ди-н. [28]
Зависимость кинетики превращений от температуры весьма сложна. Кроме того, кинетика превращений определяется степенью однородности и величиной зерна аустенита, температурой нагрева, содержанием неметаллических включений и посторонних примесей, способом производства стали, раскислением и предварительной обработкой. Эти факторы оказывают существенное влияние на распад аустенита по типу I ступени; при промежуточном и мартенситном превращении их влияние уменьшается. [29]
Страницы: 1 2 3 4