Кинетика - процесс - окисление
Cтраница 2
Изучение кинетики процессов окисления - азота кислородом показывает также, что выход окислов азота определяется не только высокими температурами и давлением и составом исходной смеси, но еще и скоростью охлаждения продуктов реакции. [16]
Изучение кинетики процесса окисления при малом времени реакции сильно затруднено, так как время установления стабильного режима в условиях периодического процесса сравнимо с временем реакции. [18]
Описание кинетики процесса окисления молекулярным кислородом существенно усложняется, если учесть возможные реакции пероксильных радикалов с соединениями переходных металлов на стадиях продолжения и обрыва цепей, другие реакции с участием гидропероксидов. [19]
Исследования кинетики процесса окисления углерода и хрома показали, что на границе пузырька и металла имеет место изменение концентрации элементов. Когда в металле остается 0 1 % С и 5 % Сг, система оказывается очень близкой к равновесной и скорость окисления углерода должна стать совсем низкой. При поступлении газообразного кислорода с той же скоростью начинается преимущественное окисление хрома. [20]
Рассмотрение кинетики процессов окисления органических веществ осложняется тем, что этим процессам в зависимости от природы электрода и раствора электролита сопутствует анодное растворение металла или образование на электродной поверхности окислов переменного состава. Однако для области потенциалов, при которых не происходит образования окислов и в то же время осуществляется процесс окисления органических веществ за счет прямого отрыва электронов, кинетические зависимости получаются несложными. [21]
Исследование кинетики процесса углекислотного окисления фосфора позволило высказать соображения о механизме реакции [48], которые, по нашему мнению, представляют известный интерес. Однако по-прежнему для выяснения механизма реакции окисления необходимы дальнейшие глубокие исследования этого процесса, так как система Р4 - С02 - Р4О10 - СО чрезвычайно сложна. Эммет и Шульц [48] остановили свое внимание лишь на последней стадии окисления, а именно на окислении четырехокиси фосфора в пяти-окись. Их наблюдения позволили высказать предположение о том, что окисление протекает с участием четырехокиси в виде димера Р204, а химическая сущность начальных стадий реакции ими не была освещена. [22]
Рассмотрение кинетики процессов окисления органических веществ осложняется тем, что этим процессам в зависимости от природы электрода и раствора электролита сопутствует анодное растворение металла или образование на электродной поверхности окислов переменного состава. Однако для области потенциалов, при которых не происходит образования окислов и в то же время осуществляется процесс окисления органических веществ за счет прямого отрыва электронов, кинетические зависимости получаются несложными. [23]
По кинетике процесса окисления парафина имеется очень мало данных. [24]
Исследование механизма и кинетики процессов холоднопламен-ного окисления углеводородов позволило установить, что они протекают аутокаталитически, ускоряясь промежуточными соединениями. Это доказывается медленным индукционным периодом, после которого наступает быстрая цепная реакция окисления, ускоряемая образованием свободных радикалов. [25]
Определяющее влияние в кинетике процесса окисления оказывает диффузия кислорода в слое или гранулах. [26]
Это обстоятельство сказывается на кинетике процесса окисления. Реальные процессы окисления весьма сложны по своему механизму, в них принимают участие разнообразные молекулярные продукты и различные свободные радикалы. Теоретическое рассмотрение таких сложных реакций необходимо начинать с простых кинетических моделей, в которых принимаются во внимание главные особенности рассматриваемого класса реакций. Следовательно, кинетическая модель реакции представляет собой упрощенную схему механизма процесса, отражающую главные черты исследуемого класса реакций. Если выбранная модель правильно отражает механизм данной группы реакций, то должно наблюдаться соответствие между кинетикой реальных процессов и кинетическими кривыми, полученными путем расчета. Использование кинетических моделей при изучении химических реакций помогает всесторонне изучить их механизм, сопоставить выводы теории с опытом, установить общие закономерности для изучаемых реакций. [27]
Молдавский, И. И. Иоффе, Расшифровка кинетики процесса окисления бутенов в малеиновый ангидрид путем моделирования работы пилотного реактора на электронной аналоговой машине МН-7. [28]
Реакция ( 14) определяет кинетику процесса окисления. [29]
В этом реакторе была также исследована кинетика процесса окисления нафталина на ванадиевых катализаторах. Для этого в трубке промышленного реактора на специальном устройстве контролируется градиент концентраций вдоль слоя и температуры. [30]
Страницы: 1 2 3 4