Кинетика - процесс - растворение
Cтраница 1
Кинетика процессов растворения определяется многими факторами: природой твердых тел, составом и температурой растворов, величиной и формой поверхности соприкосновения твердых и жидких фаз и аппаратурными условиями растворения. Поэтому теоретическое обобщение многочисленных и многосторонних экспериментальных исследований по кинетике растворения представляет интересную задачу, очень важную в практическом отношении. [1]
Кинетика процесса растворения зависит от степени измельчения твердой фазы и скорости размешивания. [2]
На кинетику процесса растворения влияют также произведение растворимости соли, коэффициент селективности обменной реакции, соотношение смолы, воды и соли, скорость перемешивания и температура. Гельферих [60] вывел приблизительное уравнение скорости, учитывающее большинство этих факторов. [3]
На кинетику процесса растворения твердой фазы, помимо химических и электрохимических процессов и явлений, существенное влияние оказывают температура и давление, возрастающие с глубиной залегания водовмещающих пород. С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия поверхностных ионов твердого тела и самих молекул воды. При этом часть молекул воды приобретает энергию, превосходящую потенциальный барьер, связывающий ее с поверхностью твердого тела. [4]
При описании кинетики процессов растворения лекарственного препарата в определенном объеме жидкости различают твердое, еще не растворившееся вещество F и уже растворенное вещество L. При этом исходят из следующих упрощений: 1) Скорость, с которой расходуется растворенное вещество, пропорциональна количеству растворенного вещества. Это соответствует кинетическому уравнению первого порядка, однако порядок может иметь и другие значения. [5]
В предыдущем разделе кинетика процесса растворения жид - ких капель и газовых пузырьков рассмотрена в приближении по стоянства приведенного - коэффициента массопередачи, что, в частности, выполняется в случае постоянства размера капель по высоте колонны. Указанное предположение приближенно выполняется, когда характерный размер капель, устанавливающийся при дроблении и коагуляции капель на достаточно большом расстоянии от места ввода, не зависит от удерживающей способности дисперсной фазы. В этом случае число частиц в единице объема колонны при растворении уменьшается. [6]
При построении расчетных моделей кинетики процессов растворения и осаждения целесообразно выделять два характерных случая, отражающих особенности взаимодействия фильтрующегося раствора со средне - и труднорастворимыми минералами породы. [7]
 |
Результаты фазового анализа карбидного осадка стали 16ГМЮЧ. [8] |
Данные табл. 6.4 позволяют проследить кинетику процесса растворения карбидной фазы в условиях воздействия термического цикла ЭШС на сталь 16ГМЮЧ в двух исходных состояниях - термоупрочненном, когда структура представляет собой феррит-но-карбидную смесь, и закаленном, когда структура преимущественно мартенситная. Для стали в закаленном состоянии содержание химических элементов в карбидном осадке при совпадающих температурах нагрева оказывается заметно ниже, чем для стали в термоупрочненном исходном состоянии. [9]
Ниже приведены основные факторы, влияющие на кинетику процесса растворения полимеров. [10]
Структура твердых тел и размеры дисперсных включений отдельных фаз оказывают существенное влияние на кинетику процесса растворения. Скорость растворения сильно зависит также от размера твердых частиц исходного вещества. Учитывая это, твердые вещества обычно подают на стадию растворения в раздробленном виде. Это увеличивает межфазную поверхность контакта твердого вещества с растворителем и значительно ускоряет процесс растворения. [11]
Приведенный в настоящем обзоре материал, показывающий, какими при этом могут быть осложнения в поведении металлов, в каких условиях они могут проявляться и с чем могут быть связаны, следует рассматривать лишь как дальнейшее развитие существующих теоретических представлений о кинетике процессов растворения. [12]
В практике приходится иметь дело с частицами, различающимися не только размерами, но и формой. Расчет кинетики процессов растворения в таких системах представляет чрезвычайно большие трудности и не ожет дать достаточно точных результатов. [13]
Ранее [1] нами были получены данные по фазовому равновесию системы ацетилен-метанол в широкой области температур и давлений. Теперь проведено изучение кинетики процесса растворения ацетилена в метаноле при низких температурах. [14]
Концентрация растворенного вещества близка к нулю. Наблюдаемые закономерности определяются кинетикой процесса растворения. Если в раствор переходят предварительно адсорбированные молекулы, то при описании кинетики суммарного процесса следует учитывать закономерности процессов адсорбции и десорбции. [15]
Страницы: 1 2