Cтраница 2
Наши исследования показали, что в большинстве реакций металлов с органическими кислотами имеют место процессы, которые занимают промежуточное положение между этими двумя как бы предельными областями. Основными критериями, определяющими характер кинетики процессов растворения металлов, являются, как известно, следующие: 1) перемешивание растворов и 2) температурный коэффициент реакции. Опыты показали, ччо перемешивание кислот в большинстве случаев увеличивает скорость растворения в них металлов, также и в тех случаях, когда имеет место полное исключение из растворов кислот кислорода, который, как известно, ускоряет растворение как электроотрицательных, так же и электроположительных металлов, особенно при непрерывной его подаче в раствор, и оказывает при этом различное действие на каждый из металлов в зависимости от концентрации кислот, природы последних, а также и природы металлов. [16]
Автором ранее было установлено, что добавление фторидов к раствору НС1 повышает скорость растворения магнетита на 1 - 2 порядка величин. Были проведены лабораторные опыты для изучения химизма и кинетики процесса растворения магнетита под действием фторидов. Выяснилось, что НС1 действовала на окислы в 1 3 раза быстрее, чем H2S04, уксусная кислота растворяет магнетит в 150 раз медленнее, чем НС1, муравьиная - в 70 раз, лимонная - в 42 раза. [17]
Указанные преимущества открывают широкую перспективу внедрения гидрометаллургии в производство всех практически важных металлов на базе прямого выщелачивания всех видов исходного сырья. На этом пути, несомненно, встретятся определенные трудности, связанные с отставанием теории от практики гидрометаллургии, с недостаточностью наших знаний о кинетике процессов растворения, со слабой изученностью химизма растворения труднорастворимых веществ. [18]
Кларк, исходя из площадей, занимаемых на земной поверхности изверженными и огадочными породами, и процентного содержания в последних известняков, пытался разделить количество НСО на две части: происшедшую от растворения известняков и на образовавшуюся при выветривании. Оценив приблизительно площади, занимаемые известняками ( 5 % осадочных пород и 3 75 % всей площади), и результаты их анализов, он считал необходимым вычесть из величины стока ионов СО около 25 % содержания СО как перешедшие из атмосферы при выветривании. Однако подобный прием не учитывает кинетики процессов растворения известняков и выветривания, которая, несомненно, различна. [19]
На этих диаграммах представлена зависимость обратимых электродных потенциалов от рН раствора. Оказалось, что возникновение сульфидов той или иной структуры на корродирующей поверхности металла тесно связано с условиями протекания коррозионного процесса. Вместе с тем установлено определенное влияние продуктов сероводородной коррозии на кинетику процесса растворения металла. [20]
Четыре заряда, необходимые для растворения одного атома германия, суть два электрона и две дырки. Это находится в согласии с результатами работы Гарретта и Брэттейна [3], которые установили, что при инъекции дырок в анод из германия дырочной проводимости анодный ток изменяется примерно в 2 раза по сравнению с инъектированным дырочным током. Предполагается, что при потенциалах выше пробоя ( - 9 в в ОД N растворе H2SO4) дырки находятся на поверхности в результате лавинного образования пар электрон-дырка в районе пространственного заряда и что кинетика процесса растворения германия не определяется больше диффузией дырок из объема. При очень высоких плотностях тока скорость окисления германия настолько велика, что белая GeOa, образующаяся на поверхности электрода, не успевает раствориться в электролите. [21]
При определении растворимости малорастворимых веществ целесообразно использовать метод радиоактивных индикаторов. Метод радиоактивных индикаторов универсален, он пригоден для определения растворимости в любых растворителях электролитов и неэлектролитов. Он становится особенно ценным в том случае, гели необходимо определение растворимости данного вещества з присутствии посторонних веществ, не позволяющих использовать другие методы. Следует иметь в виду, что кинетика процессов растворения радиоактивных веществ и процессы коллоидообразования йогут влиять на результаты определения растворимости ( см. гл. [22]
Если нужно ускорить процесс, то через 4 часа надо слить отработанный раствор сульфата калия, заменив его свежим. Если растворимость кальцита и доломита в солевых растворах при наших условиях почти одинакова, то этого нельзя сказать о кинетике процесса растворения этих минералов. Известно, что минералоги различают кальцит и доломит по их растворимости в уксусной кислоте. Считается, что кальцит легко растворяется в разбавленной уксусной кислоте, а доломит не растворяется. На самом деле оба минерала растворяются, но с разной скоростью: доломит значительно медленнее, чем кальцит. [23]