Кинетика - электродный процесс
Cтраница 3
При исследовании кинетики электродных процессов определяют зависимость скорости электродного процесса от потенциала электрода, состава раствора, температуры, условий перемешивания и других факторов. Скорость электродного процесса обычно находят путем измерения величины поляризующего тока, протекающего через электрохимическую ячейку. Для этой цели используют и другие методы, например метод радиоактивных индикаторов, волюметрический ( в случае выделения газообразных продуктов) и гравиметрический ( в случае образования твердых осадков) методы. [31]
При исследовании кинетики электродных процессов в качестве источника поляризации часто используют периодически изменяющееся напряжение, в частности синусоидальное. [32]
 |
Схема установки для измерения электродных потенциалов под током. [33] |
Для изучения кинетики электродных процессов используют стационарные и нестационарные методы. [34]
В области кинетики электродных процессов были открыты некоторые новые закономерности, не известные в электрохимии водных растворов. Из таких закономерностей, имеющих прямое отношение к электролизу, следует отметить влияние кислотно-основных равновесий. [35]
Для изучения кинетики электродных процессов нужны специальные электроизмерительные схемы и приборы. В настоящее время электроизмерительная техника позволяет проследить изменения электрических величин во времени с точностью, превышающей 10 - 8 с. Измеряемые токи могут составлять несколько электронов в секунду. [36]
При изучении кинетики электродных процессов электрохимическую систему выводят из равновесия. [37]
При исследованиях кинетики электродных процессов концентрации реагентов, а во многих случаях и продуктов должны быть равномерными по всей поверхности электрода и известными с достаточной точностью. Для выполнения этих требований многие электрохимики использовали прибор с вращающимся дисковым электродом, который дает возможность контролировать изменение поверхностных концентраций реагентов и продуктов за счет изменения скорости вращения. [38]
Взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и работой химических источников тока обусловлена тем, что ток, который можно получить от химического источника, определяется скоростями соответствующих электродных реакций. Поэтому создание новых источников тока зависит от решения вопросов электрохимической кинетики. Непосредственная связь существует между кинетикой электродных процессов и размерной обработкой металлов, а также между электрохимической кинетикой и конструированием хемотрон-ных устройств. [39]
Взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и работой химических источников тока обусловлена тем, что ток, который можно получить от химического источника, определяется скоростями соответствующих электродных реакций. Поэтому создание новых источников тока оказывается вопросом электрохимической кинетики. [40]
Взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и работой химических источников тока обусловлена тем, что ток, который можно получить от химического источника, определяется скоростями соответствующих электродных реакций. Поэтому создание новых источников тока зависит от решения вопросов электрохимической кинетики. Непосредственная связь существует между кинетикой электродных процессов и размерной обработкой металлов, а также между электрохимической кинетикой и конструированием хемотрон-ных устройств. [41]
Электрохимическая кинетика ( кинетика электродных процессов) является разделом химической кинетики и основывается на ее общих законах. К особенности электрохимических процессов на электродах относится то, что они протекают на границе электронный проводник - ионный проводник тока, причем все электродные реакции протекают с участием электронов. [42]
Фрумкин и др. Кинетика электродных процессов. [43]
 |
Схема образования двойного электрического слоя в отсутствие специфической адсорбции ионов ( а и при адсорбции анионов на поверхности положительно заряженцого электрода ( б. [44] |
Очень важной для кинетики электродных процессов является величина потенциала в плоскости Гельмгольца, обозначаемая в работах Фрумкина и его школы символом грь В отсутствие специфической адсорбции на электроде знак) i совпадает со знаком потенциала электрода. Как видно из рис. 13, с увеличением концентрации индифферентного электролита ( переход от кривой 1 к 2) абсолютная величина - потенциала падает. [45]
Страницы: 1 2 3 4