Cтраница 4
Реагирует с фтором при обычной температуре с выделением атомного кислорода. [46]
Для проверки правильности подбора коэффициентов подсчитываем количество вещества атомного кислорода в левой и правой частях уравнения. [47]
Процессы электролитического окисления основаны iffi взаимодействии в электролите между атомным кислородом образующимся на аноде, и веществом, способным подвер гаться окислению. [48]
Деструкция катализом состоит в быстром разложении озона на кислород и атомный кислород в присутствии катализатора ( платиновой сетки) при 60 - 120 С. Способ эффективен при значительных концентрациях озона в обрабатываемом воздухе. [49]
Кислота НСЮ - хороший окислитель, так как она отщепляет атомный кислород. На свету гидролиз хлора усиливается вследствие разложения НСЮ с отщеплением атомного кислорода. Следовательно, хлорную воду следует хранить в темноте. Присутствие ионов СР в хлорной воде приводит к смещению равновесия в левую сторону: процесс гидролиза хлора замедляется. [50]
Выступая в реакциях окислителем, перекись водорода распадается с выделением атомного кислорода. При восстановлении же перекисью водорода ее распад идет с образованием атомного водорода и молекул кислорода. [51]
Молекулы С02 могут также образовываться при непосредственном соединении СО с атомным кислородом с излучением сплошного спектра. Этот континуум интенсивнее всего в интервале длин волн между 3500 и 4000 А, так что в среднем на каждую молекулу, образованную таким путем, излучается количество энергии, равное примерно 75 ккал / моль. Теплота реакции равна приблизительно 125 ккал; к пей нужно прибавить еще кинетическую энергию сталкивающихся частиц, которая должна быть достаточно большой для того, чтобы реакция могла протекать с заметной вероятностью. Колебательная энергия образующихся таким образом молекул С02 должна, следовательно, намного превышать 50 ккал / моль. [52]
Для более высоких температур получаются нереальные цифры вследствие диссоциации кислорода на атомный кислород. [53]